标准状况下，将盛有12ml的NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，，充分反应后，还剩余1ml无色气体
则原混合气体中氧气的体积是3.2ml或1.8ml求如何解请大师帮帮忙那个11/55是什么呢...
则原混合气体中氧气的体积是
3.2ml 或1.8ml 求如何解 请大师帮帮忙
那个 11/5 5是什么呢 展开
3.2ml 或1.8ml 求如何解 请大师帮帮忙
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若O2过量，剩余1ml是O2
则 4NO2+O2+2H2O==4HNO3，反应的NO2占反应总气体的4/5，O2占1/5（因为4NO2+O2，懂吧）。
而反应了11ml，所以NO2为11mlx4/5，O2为11mlx1/5+1ml=3.2ml
若原气体NO2过量，则有两个反应
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
和 3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余1ml为NO，说明NO2剩余3ml，
所以第一个反应共消耗气体9ml，
在该反应中NO2为9mlx1/5，
O2为9mlx1/5=1.8ml(还是上面那个道理)
请采纳，谢谢
则 4NO2+O2+2H2O==4HNO3，反应的NO2占反应总气体的4/5，O2占1/5（因为4NO2+O2，懂吧）。
而反应了11ml，所以NO2为11mlx4/5，O2为11mlx1/5+1ml=3.2ml
若原气体NO2过量，则有两个反应
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
和 3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余1ml为NO，说明NO2剩余3ml，
所以第一个反应共消耗气体9ml，
在该反应中NO2为9mlx1/5，
O2为9mlx1/5=1.8ml(还是上面那个道理)
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