Question

标准状况下，将盛有12ml的NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，，充分反应后，还剩余1ml无色气体

则原混合气体中氧气的体积是
3.2ml 或1.8ml 求如何解 请大师帮帮忙
那个 11/5 5是什么呢

Answer 1

1：假设剩余气体是O2。则参加反应的NO2和O2的体积是12-1 == 11ml，而且而这恰好按照下面的反应方程式反应消耗掉11ml
4NO2 + O2 +2H2O == 4HNO3 反应的氧气占1/5，即：11ml × 1/5 == 11/5 ml加上原来剩余的1ml，所以原混合气体中氧气的体积是：3.2ml。
2：假设剩余气体是NO，说明按照4NO2 + O2 +2H2O == 4HNO3 反应后，还有NO2剩余，NO2又与水反应产生了1ml NO。 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
3 ml 1 ml
可见只有12 - 3 == 9ml .。NO2和O2恰好按照4NO2 + O2 +2H2O == 4HNO3 反应消耗掉9ml混合气。反应的氧气占1/5，即：9ml × 1/5 == 1.8 ml

Answer 2

若O2过量，剩余1ml是O2
则 4NO2+O2+2H2O==4HNO3，反应的NO2占反应总气体的4/5，O2占1/5（因为4NO2+O2，懂吧）。
而反应了11ml，所以NO2为11mlx4/5，O2为11mlx1/5+1ml=3.2ml

若原气体NO2过量，则有两个反应
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
和 3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余1ml为NO，说明NO2剩余3ml，
所以第一个反应共消耗气体9ml，
在该反应中NO2为9mlx1/5，
O2为9mlx1/5=1.8ml(还是上面那个道理)

Answer 3

总是差量法最简单了
多余气体2种可能，NO或者O2
是O2，那么就是11mlNO2（X）与O2（Y）在反应。电子配平守恒，单位XmlNO2内的失去电子数就是X，而O2得到的电子数为4Y，X=4Y，解得5Y=11ml，Y=2.2ml，加上多余的1mlO2，就是3.2ml
剩余NO1ml，代表有1mlNO2被还原至NO，单位获得电子数为2，等式为：X=4Y+2,5Y+2=11,Y=1.8ML