Question

某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构

某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
我想知道怎么判断a 、b的正负极。希望讲解的细致点。

Answer 1

1，由题意和图中酸膜可以看出这是一个酸性燃料电池
2，有总反应方程式可以标化合价，也可以直接看出O₂只能得电子降价，故通O₂的一定为正极（这点无论在酸性燃料电池还是碱性燃料电池都一样，通O₂为正极）所以该题b极为正极，a极为负极。电子通过外电路从负极流向正极，电流通过外电路从正极流向负极。故A错误
3，正极（b极）：O₂＋4e﹣＋4H﹢＝2H₂O 负极（a极）：2H₂－4e﹣＝4H﹢
故B错误
4，算气体体积要在标准状况下计算，所以C错误，若是标准状况则C正确（用电荷守恒计算）
5，由第3点的电极反应方程式可以看出，a极生成H﹢，b极消耗H﹢，所以H﹢从a极到b极，D正确