Question

研究人员最近发现了一种"水"电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电

水电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl 下列正确的是
A.AgCl是还原产物
B 每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
Na不断向水电池的负极移动
正极反应式Ag+ Cl-—e-=AgCl着重解释一下下B选项， 希望您能详细的解释。

Answer 1

由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是 18/5价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为(4－18/5)×5＝2mol，因此选项B正确。
答案：B

Answer 2

因为Ag在该反应中失电子，一个Ag原子失去一个电子，有2mol的Ag参加反应，所以转移的电子数就是2mol。 Na在水溶液中是一样离子的形式存在，所以不断向水电池的负极移动。正极反应是应该是一个离子方程式。该题应选A.

Answer 3

AgCl是还原剂Ag失去电子生成的氧化产物，MnO2做的是氧化剂，反应过程中共转移2mol电子。选B电子从负极移动到正极，即负极反应是氯离子失去电子。钠离子带正电，向正极靠近。

Answer 4

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Answer 5

还挺环保的。