把镀锌铁5.6g放入足量的稀硫酸中，不正确的是
A开始反应速率快，后来慢B液体逐渐变为浅绿色C最终放出氢气大于0.2gD最终放出氢气的质量等于0.2g...
A开始反应速率快，后来慢B液体逐渐变为浅绿色C最终放出氢气大于0.2gD最终放出氢气的质量等于0.2g
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不正确的是CD
由于锌先与稀硫酸反应，铁之后再反应，锌的金属活动性顺序比铁强，故开始反应速率快，后来慢，A正确
由于含有Zn2+的溶液无色，含有Fe2+的溶液为浅绿色，故Fe 与稀硫酸反应后液体逐渐变为浅绿色，B正确
若5.6g全部是Fe，那么根据方程式计算可知，产生H2的质量为0.2g；若5.6g全部是Zn，那么根据方程式计算可知，产生H2的质量为小于0.2g。根据平均原则镀锌铁5.6g最终放出氢气小于0.2g
CD均不正确
由于锌先与稀硫酸反应，铁之后再反应，锌的金属活动性顺序比铁强，故开始反应速率快，后来慢，A正确
由于含有Zn2+的溶液无色，含有Fe2+的溶液为浅绿色，故Fe 与稀硫酸反应后液体逐渐变为浅绿色，B正确
若5.6g全部是Fe，那么根据方程式计算可知，产生H2的质量为0.2g；若5.6g全部是Zn，那么根据方程式计算可知，产生H2的质量为小于0.2g。根据平均原则镀锌铁5.6g最终放出氢气小于0.2g
CD均不正确
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AC
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怎么算的？
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开始时锌先反应，但是当铁露出来后形成了原电池，加快反应。所以后来变快了。但是锌比铁的摩尔质量大，如果纯净的铁反应，生成的正好0.2克氢气，但是掺了锌之后，会小于0.2克。假设都是铁反应生成氢气，则需要5.6克，0.1摩尔，当产生0.2克氢气，需要有0.1摩尔锌反应，会大于5.6克。故二者化合物的质量是5.6克，产生氢气量会小于0.2克
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