Question

在盐类发生水解的过程中正确的说法是A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大溶液的pH一定发生变化

答案是B 请解析

Answer 1

正确的说法是B，盐类发生水解后，水的电离程度逐渐增大，导致溶液PH值发生变化。
如氯化铵的水解反应：
H2O的电离平衡：H2O——H+ + OH-
氯化铵完全电离：NH4CI——NH4+ + CI-
水解反应：NH4+ + OH- —— NH3 + H2O 生成难以电离的NH3和H2O
溶液中OH-的浓度降低，破坏了水的电离平衡，使水继续电离，H+离子浓度增加，溶液呈弱酸性。

Answer 2

水解反应的定义，是水的反应。并不是盐类的电离。

追问

拿NaHCO3来说 水解HCO3-+H20=H2CO3+OH-产生的OH-影响电离HCO3-=H++CO32-

追答

你用结果来解释过程……而且不能那样说的，前面的水解反应不是水的电离么