Question

高中化学电离水解问题

做题时发现这几种情况：
1·CO3*2-水解大于HCO3-电离，CH3COOH电离大于CH3COO-水解
2·HCO3-水解大于电离
这个有什么规律么，或者没有规律，把高中常用的几种给列出来也行（应该不是很多吧）
额外的问题：CO3水解大于NH4+水解，所以(NH4)2CO3,PH>7，所以NH4HCO3同样PH>7，为什么？
觉得分不够可以再加。
直接给现成的、全的水解电离程度大小关系，应付高考背的。（能读懂么，表达的不太清楚）

Answer 1

碳酸氢根水解大于电离比较容易解释，碳酸氢根水解产生氢氧根，电离产生氢离子，而碳酸氢钠的溶液呈碱性，即氢氧根浓度高于氢离子，因此水解过程强于电离。
碳酸根水解产生氢氧根， 碳酸氢根水解同样产生氢氧根，但同样浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，因此碳酸根的水解强于碳酸氢根的水解，再由上述的碳酸氢根的水解强于电离，可知碳酸根的水解强于碳酸氢根的电离。
醋酸和醋酸根的比较复杂一些，要看同浓度下醋酸和醋酸钠溶液的PH值，或者说将同摩尔浓度同体积的醋酸和醋酸钠溶液混合，得到的溶液呈酸性，因此醋酸电离出氢离子的过程强于醋酸根水解出氢氧根的过程。
碳酸根水解产生氢氧根，铵离子水解产生氢离子，既然碳酸根水解强于铵离子，则碳酸铵溶液中氢氧根大于氢离子，溶液呈碱性，PH大于7。但这不能推导出碳酸氢铵的PH值也同样大于7，必须要知道碳酸氢根的水解同样强于铵离子的水解才能判断。
判断电离和水解强弱可以通过比较弱酸弱碱的电离平衡常数，常数越大表明电离过程越弱，水解过程越强，反之亦然。比如碳酸的两个电离常数，一级是6.35，二级是10.33，即一级电离过程(碳酸电离为氢离子和氢氧根)强于二级(碳酸氢根电离为氢离子和碳酸根)，而二级水解过程(碳酸根水解为氢氧根和碳酸氢根)强于一级(碳酸氢根水解为氢氧根和碳酸)。而氨水的电离常数为4.74，比碳酸的两个电离常数都要小，因此可知铵离子的水解弱于碳酸根和碳酸氢根的水解，因此碳酸铵和碳酸氢铵都呈碱性。各种弱酸弱碱的电离平衡常数可以参见百科词条“电离平衡常数”。

Answer 2

你是要根据这些规律来判断溶液的酸碱性还是要知道某离子的水解与电离能力的大小？
你的额外问题：第二个所以不对，因为HCO3*-的水解同样大于NH4*+的水解。阴离子的水解大于阳离子的水解，就说明阴离子水解产生氢氧根的量大于阳离子水解产生的氢离子的量，所以溶液显碱性
除了你说的几种还有比较常见的有：
HSO3*-水解大于电离
HS*-水解大于电离
S*2-水解大于电离
S*2-水解大于NH4*+的水解
铵根的水解等于醋酸根的水解
目前能想到的就这些了

Answer 3

老师解答：弱酸越弱，越难电离，酸根离子结合质子能力越强，则越易水解。你把电离和水解混了，“有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱都水解”，比如醋酸〉碳酸〉次氯酸，则对应的酸根离子水解程度依次减弱

Answer 4

对于弱酸形成的酸式盐，基本上都属于水解大于电离，其在水溶液中显碱性，如NaHS，NaHCO3；对于中强酸与碱1:1形成的酸式盐，则容易发生电离大于水解，在水溶液中显酸性，如NaH2PO4，NaHSO3，NaHC2O3（草酸氢钠）。

强酸、强碱电离大于水解
一强一弱的盐水解大于电离
酸式盐中HSO4- H2PO3- HSO3-电离大于水解，其它的水解大于电离。

Answer 5

常见的电离＞水解：碳酸氢根，硫氢根，磷酸一氢根
常见的水解＞电离：亚硫酸氢根，磷酸二氢根，草酸氢根

Answer 6

1.同类的比较大部分酸（碱）：电离＞水解（例如醋酸是酸性，因为它的电离大于水解）。不同类的靠记，或者由酸碱性来判断。2.HCO3是酸性，水解生成碱，电离生成酸。因为它是酸，所以很容易判断出电离大于水解3.CO3水解生成OH，NH4水解生成H，CO3水解大于NH4的水解，所以OH＞H，PH＞7。还有高中老师有一句话叫：越弱越水解，谁强显谁性。因为HCO3的酸性是很弱的，水解HCO3＞CO3，得出PH＞7。