Question

根据自由能ΔG=ΔH-TΔS，如果一个可逆反应正反应自发，那不是逆反应一定不自发吗？

例如一个可逆反应，正反应ΔH<0，ΔS>0 此时是一定自发，那么逆反应ΔH>0，ΔS<0 就一定不自发了，那岂不是与可逆反应的定义背道而驰？
顺便问一下，存在可逆反应的ΔH<0，ΔS>0 吗？举个例子吧，万分感谢

Answer 1

我是大二的学生了，看到你这么好学，还是很有感慨的。好吧，说正题：
平衡时，可逆反应自由能变化为0的。所以不管从左到右还是从右到左，反应都是自发的。
你所说的情况，看似很有道理，但是只能说你理解反了，思维定势。正确的解释是根据自由能ΔG=ΔH-TΔS，符合你说的情况的可逆反应不可能存在。
另外，书上应该还介绍了另一个函数的（两年没学化学，忘了这个函数的符号和名称了，晕），这个这个函数的定义和自由能相似，对于判定是否平衡很有帮助的，你部分研究一下。
希望可以帮到你

Answer 2

不是啊。此时就取决于温度T。不存在了，自己用数学推算一下就知道了。

Answer 3

不自发地发生
提供一个外部条件仍时有发生

Answer 4

帮你