Question

某同学取一定量的氯酸钾和0.1g二氧化锰混合物制取氧气

某同学取一定量的氯酸钾和0.1g二氧化锰混合物制取氧气，第一次制得所需氧气后冷却，称知甚于固体物质的质量为4.04g。第二次继续加热制氧气，只到反应不在发生后冷却，称知剩余固体物质的质量为3.08.求第一次开始纸氧气时候所用的氯酸钾和二氧化锰混合物只氯酸钾的质量分数

Answer 1

第二次生成氧气质量为 4.04g-3.08g=0.96g
2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
245 96
x 0.96g
245/x=96/0.96g
x=2.45g
即第一次反应生成的氯化钾质量为4.04g-0.1g-2.45g=1.49g
2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
245 149
y 1.49g
245/y=149/1.49g
y=2.45g
第一次开始纸氧气时候所用的氯酸钾和二氧化锰混合物只氯酸钾的质量分数
(2.45g+2.45g)/(2.45g+2.45g+0.1g)*100%=98%

Answer 2

解：最后生成氯化钾的总质量为 3.08g- 0.1g=2.98g
2 KClO3=MnO2 △= 2 KCl + 3 O2↑
245 149
x 2.98g

245/x=149/2.98g x=4.9g

4.9g/(4.9g+0.1g)=98%