Question

下列化学反应与能量的说法正确的是:

A化合反应一定是放热反应B化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D化学反应中既有物质变化又有能量变化

急需答案

Answer 1

选D
A是错的,大部分化合反应是放热反应，也有些是吸热反应如C(s)+H2O(g)=高温= CO(g)+H2O
B错，化学反应微观实质上就是旧键断裂、新建生成的过程。化学键的断裂和形成与反应放热和吸热 有关。化学键断裂要吸收能量，化学键形成要释放能量，反应放热和吸热取决于两者的相对大小。
C错，反应物的总能量与生成物的总能量不一定相等，化学反应会分为吸热反应和放热反应
当反应物的总能量大于生成物的总能量时,为吸热反应
当反应物的总能量小于生成物的总能量时,为放热反应
D对，化学反应中既有物质变化又有能量变化
化学反应的2个基本特征
①物质变化：化学变化是以新物质的生成为标志，任何一个化学变化一定表现出原子重新组合而生成新物质。
②能量变化：生成的新物质与反应物的能量不同，而反应体系又遵守能量守恒，故任何一个化学变化一定表现出能量的吸收和放出，通常化学反应的能量变化又主要是以热能形式变化（除此之外还可能有电能、光能、声能等）。

Answer 2

D
A:一般来说，化合反应都为放热，例外的是C+CO2→2CO 吸
B:化学键的断裂和形成伴随能量变化
C:反应物的总能量与生成物的总能量不一定相等

Answer 3

显然是D

Answer 4

A

Answer 5

D