高中化学ksp计算 求详解
已知:①Ksp[Fe(OH)3]=2.5×10-39、Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31;②溶液中若离子浓度小于10-5mol·L-1时,可视为沉淀完全。25℃...
已知:① Ksp[Fe(OH)3 ]= 2.5×10-39、Ksp [Cr(OH)3]= 6.3×10-31;②溶液中若离子浓度小于10-5 mol·L-1时,可视为沉淀完全。25℃时,若沉淀E为Fe(OH)3、Cr(OH)3,步骤④中,应控制溶液的pH不小于 -------.
(提示:lg2.5×10-39 =-38.6、lg6.3×10-31 =-30.2
答案{5.6}
24.(15分)电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学思想。Ⅰ. 可采用以下方法处理含铬电镀废水。(1)电解法。往废水中加入适量NaCl,以Fe为电极进行电解。电解过程中,阳极的电极反应式为 。(2)沉淀法。含铬废水中存在平衡:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+。往废水中加入BaCl2,铬元素转化为BaCrO4沉淀,此过程中,还应加入NaOH,理由是 。 Ⅱ. 某工厂利用富含镍的电镀废渣(含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)制备NiSO4·6H2O。其生产流程如下图所示:
(3)步骤①中加入H2SO4后,需充分搅拌的目的是 。(4)步骤③中,在酸性条件下,H2O2使Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为 。 (5)已知:① Ksp[Fe(OH)3 ]= 2.5×10-39、Ksp [Cr(OH)3]= 6.3×10-31;②溶液中若离子浓度小于10-5 mol·L-1时,可视为沉淀完全。25℃时,若沉淀E为Fe(OH)3、Cr(OH)3,步骤④中,应控制溶液的pH不小于 。(提示:lg2.5×10-39 =-38.6、lg6.3×10-31 =-30.2)(6)溶液C中,溶质的主要成分是 。【这是完整的题目】 展开
(提示:lg2.5×10-39 =-38.6、lg6.3×10-31 =-30.2
答案{5.6}
24.(15分)电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学思想。Ⅰ. 可采用以下方法处理含铬电镀废水。(1)电解法。往废水中加入适量NaCl,以Fe为电极进行电解。电解过程中,阳极的电极反应式为 。(2)沉淀法。含铬废水中存在平衡:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+。往废水中加入BaCl2,铬元素转化为BaCrO4沉淀,此过程中,还应加入NaOH,理由是 。 Ⅱ. 某工厂利用富含镍的电镀废渣(含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)制备NiSO4·6H2O。其生产流程如下图所示:
(3)步骤①中加入H2SO4后,需充分搅拌的目的是 。(4)步骤③中,在酸性条件下,H2O2使Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为 。 (5)已知:① Ksp[Fe(OH)3 ]= 2.5×10-39、Ksp [Cr(OH)3]= 6.3×10-31;②溶液中若离子浓度小于10-5 mol·L-1时,可视为沉淀完全。25℃时,若沉淀E为Fe(OH)3、Cr(OH)3,步骤④中,应控制溶液的pH不小于 。(提示:lg2.5×10-39 =-38.6、lg6.3×10-31 =-30.2)(6)溶液C中,溶质的主要成分是 。【这是完整的题目】 展开
3个回答
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你的题目不全,步骤四是什么?按你的题意,我猜测大致是要沉淀含有铬离子和三价铁离子的溶液,保证两者都沉淀完全。
因为Fe(OH)3、Cr(OH)3结构相似,所以可以直接比较KSP大小决定谁更难溶
KSP[Fe(OH)3 ] 小于KSP[Cr(OH)3],因此Fe(OH)3更难溶,将先沉淀,所以要保证两者都沉淀完全,应按KSP[Cr(OH)3 ]来计算
KSP[Cr(OH)3 ]= CCr3+ × ( COH - )3 = 6.3×10 -31
要让Cr(OH)3沉淀完全,即CCr3+浓度小于10 -5
所以
( COH - )3 = 6.3×10 -31/10 -5
pOH = - lg COH- = - lg[( COH - )3]1/3
= - 1/3 lg( COH - )3 = -1/3 lg(6.3×10 -31/10 -5)
= -1/3 [lg6.3×10 -31 - lg10 -5]
= -1/3 × [-30.2+5] = 8.4
pH = 14 - pOH = 5.6
因为Fe(OH)3、Cr(OH)3结构相似,所以可以直接比较KSP大小决定谁更难溶
KSP[Fe(OH)3 ] 小于KSP[Cr(OH)3],因此Fe(OH)3更难溶,将先沉淀,所以要保证两者都沉淀完全,应按KSP[Cr(OH)3 ]来计算
KSP[Cr(OH)3 ]= CCr3+ × ( COH - )3 = 6.3×10 -31
要让Cr(OH)3沉淀完全,即CCr3+浓度小于10 -5
所以
( COH - )3 = 6.3×10 -31/10 -5
pOH = - lg COH- = - lg[( COH - )3]1/3
= - 1/3 lg( COH - )3 = -1/3 lg(6.3×10 -31/10 -5)
= -1/3 [lg6.3×10 -31 - lg10 -5]
= -1/3 × [-30.2+5] = 8.4
pH = 14 - pOH = 5.6
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100ml的10^(-5)mol/l的BaSO4溶液中,c(Ba2+)=c(SO4^2-)=10^(-5)mol/l,加入Na2SO4后,c(SO4^2-)=(10^(-5)mol/l+2mol/l)/2=1mol/l,所以c(Ba2+)=Ksp/c(SO4^2-)=1x10^(-10)/1=1x10^(-10)mol/l
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