Question

高中化学ksp计算 求详解

已知：① Ksp[Fe(OH)3 ]= 2.5×10－39、Ksp [Cr(OH)3]= 6.3×10－31；②溶液中若离子浓度小于10－5 mol·L－1时，可视为沉淀完全。25℃时，若沉淀E为Fe(OH)3、Cr(OH)3，步骤④中，应控制溶液的pH不小于 -------.
（提示：lg2.5×10－39 =－38.6、lg6.3×10－31 =－30.2

答案{5.6}
24．（15分）电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学思想。Ⅰ. 可采用以下方法处理含铬电镀废水。（1）电解法。往废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解。电解过程中，阳极的电极反应式为 。（2）沉淀法。含铬废水中存在平衡：Cr2O72－+H2O 2CrO42－+2H+。往废水中加入BaCl2，铬元素转化为BaCrO4沉淀，此过程中，还应加入NaOH，理由是 。 Ⅱ. 某工厂利用富含镍的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4·6H2O。其生产流程如下图所示：

（3）步骤①中加入H2SO4后，需充分搅拌的目的是 。（4）步骤③中，在酸性条件下，H2O2使Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为 。 （5）已知：① Ksp[Fe(OH)3 ]= 2.5×10－39、Ksp [Cr(OH)3]= 6.3×10－31；②溶液中若离子浓度小于10－5 mol·L－1时，可视为沉淀完全。25℃时，若沉淀E为Fe(OH)3、Cr(OH)3，步骤④中，应控制溶液的pH不小于 。（提示：lg2.5×10－39 =－38.6、lg6.3×10－31 =－30.2）（6）溶液C中，溶质的主要成分是 。【这是完整的题目】

Answer 1

你的题目不全，步骤四是什么？按你的题意，我猜测大致是要沉淀含有铬离子和三价铁离子的溶液，保证两者都沉淀完全。
因为Fe(OH)3、Cr(OH)3结构相似，所以可以直接比较KSP大小决定谁更难溶
KSP[Fe(OH)3 ] 小于KSP[Cr(OH)3]，因此Fe(OH)3更难溶，将先沉淀，所以要保证两者都沉淀完全，应按KSP[Cr(OH)3 ]来计算

KSP[Cr(OH)3 ]= CCr3+ × ( COH - )3 = 6.3×10 -31
要让Cr(OH)3沉淀完全，即CCr3+浓度小于10 -5
所以
( COH - )3 = 6.3×10 -31/10 -5

pOH = - lg COH- = - lg[( COH - )3]1/3
= - 1/3 lg( COH - )3 = -1/3 lg（6.3×10 -31/10 -5）
= -1/3 [lg6.3×10 -31 - lg10 -5]
= -1/3 × [－30.2+5] = 8.4

pH = 14 - pOH = 5.6

Answer 2

100ml的10^(-5)mol/l的BaSO4溶液中，c(Ba2+)＝c(SO4^2-)＝10^(-5)mol/l，加入Na2SO4后，c(SO4^2-)＝（10^(-5)mol/l＋2mol/l）/2＝1mol/l，所以c(Ba2+)＝Ksp/c(SO4^2-)＝1x10^(-10)/1＝1x10^(-10)mol/l

Answer 3