Question

用EDTA测定钙盐的基本原理是什么？采用什么指示剂？溶液的PH值应控制在什么范围？如何控制？

Answer 1

工业钙盐通常含有Fe3+ ，AI3+，Mg2+等杂质。滴定条件兆伍下，Fe3+ ,AI3+封闭指示剂，Mg2+同时被滴定，需排除它们的干扰。先将样品用稀盐酸溶解，在酸性条件下，加入三乙醇胺，此时Fe3+，AI3+被掩蔽，然后加入缺厅CMP指示剂（钙黄绿素，甲基百里香酚兰，酚酞混合指示剂），滴加KOH（200g/L）到溶液绿色荧光出现后再过量5—8ml（此时，溶液PH值大于13，Mg2+生成氢氧化镁沉淀，不干扰钙的测定），用EDTA滴定到绿色荧光消失呈红色即为终点。
滴定前：Ca2 + CMP === Ca—CMP
(无色） （红色） （绿色荧光）
滴定反应：Ca2+ + EDTA === Ca—EDTA
(无色） （无色） （无色）
终点反应：Ca—CMP + EDTE === Ca—EDTA + CMP
(绿色荧光） (无色) (无色） （红色）
（注：选用甲基百里香酚兰指示族扮或剂时，终点由蓝色变为浅灰色，需严格控制溶液PH值=12.5 ，条件比较严格；铬黑T对Ca2+不够灵敏；选用钙试剂时，在PH=12—13的条件下用于钙镁混合物中钙的分析，终点由红色变为蓝色。选用CMP为指示剂时条件较宽，溶液PH值容易掌握）
(常联系，我们都是搞化学分析的，有些问题需要共同研究）

Answer 2

Ca2+能定量与EDTA生成稳定的配合物，其稳定性较钙与钙指示剂所形成的闹销塌配合物强。在适当的pH范围内，Ca2+先与钙指示剂形成配合物，再用EDTA滴定，达到定量点时，EDTA从指示剂斗迹配合物中夺取钙离子，使溶液呈现液圆游离指示剂的颜色(终点)。根据EDTA的消耗量，即可计算出钙的含量。

以铬黑t为指示剂，溶液pH值控制在10，通过氨-氯化铵缓冲溶液控制。