Question

密闭容器里有ABCD四种物质，在一定条件下充分反应，册的反应前后各物质的质量如下

密闭容器里有ABCD四种物质，在一定条件下充分反应，册的反应前后各物质的质量如下，
物质 A B C D
反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4
反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6
下列说法正确的是：（ ）
A、物质C一定是化合物，物质D可能是单质。
B、反应前后密闭容器中A的质量为19.7g。
C、反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为97:36。
D、若A与C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数值比1:2。
要解析，详细

Answer 1

答案A D
物质 A B C D
反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4
反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6
可以看出
C变为0所以是反应物 B D在增加是生成物
至于A要计算才知道
D 增加了3.6-0.4=3.2 g
B增加的质量17.4-8.7=8.7 g
而C反应的质量一共 31.6g
已知的生成物=D +B =3.2+8.7=11.9 g
反应C的质量 31.6g
根据质量守恒可以得到我们A也应该是生成物 否则矛盾
所以我们可以知道 C= A + B + D
所以C一定是化合物，物质D可能是单质。（A正确）
又可以根据质量守恒 关于质量列式
设A生成的质量是 a g
列式 31.6=a+8.7+3.2
a = 19.7 g
反应后A的质量为19.7+19.7=39.4g（B不正确）
反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为：8.7：3.2=87：32（C不正确）

若A与C的相对分子质量之比为197:158 根据以上信息
C = A + B + D

31.6 19.7 8.7 3.2
系数比应该是 19.7/197 : 31.6/158 = 1 :2 所以 （D正确）

Answer 2

分析：根据表格可以看出，每44克A与17克B以及18克C反应，得到X克的D，所以根据质量守恒定律可知，X ＝ 79
其实一看这些数据，我们头脑中马上可以想到的反应就是：CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3
A。错，C是H2O，是化合物
B。正确，上面已经分析。
C。错，B与C的质量比 ＝ 17g：18g ＝ 17：18
D。错。A与C的相对分子质量的比是44：18 ＝ 22：9，A与C的化学计量数的比是1：1

换句话说，这四个选项，按所给的条件，除了B我们可以根据“质量守恒定律”来判断外，其他的三个选项，都是无法判断的。所以只有B是肯定可以判断，并且肯定是正确的。（我是复制过来的）

Answer 3

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