Question

某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验

数据见下表
实验序号第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/g10101010剩余固体物质的质量/g5.531.6m
（1）第四次剩余物质的质量m＝------g
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为---------
（3）计算稀盐酸的浓度。
要具体过程包括每一步怎么来的

Answer 1

（1）第四次剩余物质的质量m＝-1.6-g 第一、二次加入稀盐酸后固体减少 8g-5.5g=5.5g-3g=2.5g 第三次减少 3g-1.6g=1.4g 说明盐酸过量，碳酸钙已经反应完了，再加稀盐酸，固体不再减少。
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为--（8g-1.6g)/8g*100%=80%--
（3）计算稀盐酸的浓度。
取前两次来计算，因为前两次盐酸都全部参与了反应，并且数据较好算
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
5g x
100/73=5g/x
x=3.65g
3.65g/20g*100%=18.25%