Question

请高手帮助一下

Answer 1

电极：Fe(CN)6 3- + e = Fe(CN)6 4-
由电极电势能斯特方程：
φ[Fe(CN)6 3- / Fe(CN)6 4- ]
= φθ [Fe(CN)6 3- / Fe(CN)6 4- ] + 0.0592 lg [Fe(CN)6 3-]/[ Fe(CN)6 4- ]
已知 ：φθ [Fe(CN)6 3- / Fe(CN)6 4- ] = 0.36 V
在强酸环境中，电对离子如果与H+结合生成弱酸，则会影响到离子的浓度，浓度影响电极电势，如果是氧化型物质浓度减小，则电极电势减小，如果是还原型物种浓度减小，则电极电势增大；本题是电极电势增大的情况，因为改变浓度后，可以氧化 I- （原来电极电势小于I2 /I-，是不能氧化I-的）。
所以，根据分析，是 Fe(CN)6 4- 的浓度降得更多：H4[Fe(CN)6 ] 是弱酸；且Fe(CN)6 4-的锌盐的溶解度更小。