Question

一到氢氧燃料电池的化学题

可利用氧化还原反2H2O22H2O设计原电池 ⑴利用氢气和氧气氢氧化钾溶液构成燃料电池电极反应为正极 负极 。 ⑵如果把电解质溶液由氢氧化钾改为稀硫酸则电极反应为 正极 负极 ⑶ ⑴和⑵的电解质溶液不同反应进行后其溶液的PH变化情况为
第一二问都会 关键是第三问有疑问 说的是前者变小后者变大 但是前者虽然生成了水但是也消耗了水呀，虽然消耗了氢氧根但是也生成了氢氧根呀 我写的反应是是这样的：（1）负极2H2-4e-+4OH-=4H2O正极O2+4e-+2H2O=4OH-

Answer 1

氢氧燃料电池的总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O
进行一定时间后，水增加了，溶液浓度变稀了。
对于（1）来说，NaOH溶液变稀，碱性减弱，PH下降。
对于（2）来说，硫酸溶液变稀，酸性减弱，PH升高。

Answer 2

这种题目的PH变化，你最好使用总方程式来看。
当然这个题目比较简单，总方程式就是生成水的，不论什么溶液。
所以对于碱性溶液来说，溶剂大了，浓度小了，PH降低。
对于酸性溶液来说，正好相反，浓度小了，PH升高。