Question

化学题:要将纯碱高温融化，下列坩埚不可选用的是

1普通玻璃坩埚2石英玻璃坩埚3氧化铝坩埚4铁坩埚。答案是123，帮忙给个具体解析哈~

Answer 1

1，2是酸性氧化物。想一想制造玻璃的方程--二氧化硅与纯碱。所以啦，在高温下，纯碱会腐蚀这两种坩埚。
3是两性氧化物。高温下氧化铝也会和纯碱生成低熔点共熔物，所以也不行啦。
4是金属，与酸性氧化物一点关系也没有所以就木问题了！
综上--酸性氧化物和两性氧化物都不能用于熔融碱性物质。

Answer 2

纯碱在高温下分别会与123中的石英SiO2,SiO2,Al2O3反应致使干锅损坏

Answer 3

A是硅，二氧化硅，C，D的硅酸钠。 A的位置上的第IVA族的周期表的第三周期。 B是C，原子结构图：（6）2,4。 C-反应酸，氢氟酸 - HF的重要用途腐蚀雕刻玻璃。 E的CO2的硅酸钠+ CO2 + H2O = Na2CO3的+ H2SiO3↓F为硅酸盐 - H2SiO3（也可写为：硅酸钠+ CO2 + 2H2O =碳酸钠+ H4SiO4↓，F硅酸乙酯 - H4SiO4）。
①写化学方程式，生成D和F：二氧化硅+ 2NaOH =二氧化硅硅酸钠+ H2O + Na2CO3的硅酸钠+ CO2↑（高温）的硅酸钠+ CO2 + H2O = Na2CO3的+ H2SiO3↓。
②纯碱高温熔融，下面的坩埚不能选择的是（A，B）
A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚
> C和石灰石如下：SiO2 +碳酸钙=硅酸钙+ CO 2↑（高温），生成11.2L÷22.4L/mol = 0.5摩尔二氧化碳，二氧化硅看到参与反应的0.5摩尔60g/mol =30克参与反应碳酸钙为0.5mol所述100g/mol =50克，30G +50 G =80克<100克，的中多余的20克杂质的石灰石，质量分数为100g混合石灰石：70克÷100G×100％= 70％。