Question

铁和硝酸反应问题

足量的铁和浓硝酸反应生成什么？ 铁和足量的浓硝酸反应生成什么？ 足量的铁和稀硝酸反应生成什么？ 铁和足量的稀硝酸反应生成什么？ 什么时候出二氧化氮？和铁反应中，除了铁会在浓硝酸里钝化外，浓硝酸和稀硝酸有什么区别吗？

Answer 1

1,铁在浓硝酸中会钝化,常温不反应
2,足量铁和稀硝酸,Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
铁和足量的稀硝酸,3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3,一般是浓硝酸反应生成二氧化氮,稀硝酸反应得到一氧化氮
4,浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同,浓硝酸具有更强的氧化性,表现在浓硝酸可以使紫色石蕊试液变成无色(氧化漂白),而稀硝酸则只能使紫色石蕊试液变红(酸性)

Answer 2

答:(1)浓硝酸和稀硝酸都有强氧化性,与金属反应时,一般的,浓硝酸的还原产物是二氧化氮,稀硝酸的还原产物是一氧化氮.

(2)常温下,铁在浓硝酸中会发生钝化现象,所谓钝化现象是指铁的表面被浓硝酸氧化为致密的氧化物薄膜,这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应.[注意:千万不要认为两者不反应! ]
但是,在加热的条件下,铁与浓硝酸能发生氧化还原反应,有以下三种情况:
①当HNO3过量时,产物为Fe(NO3)3:Fe+6HNO3(浓)=Δ=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
②当Fe过量时,产物为Fe(NO3)2:由于Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2,因此,总的化学方程式为:Fe+4HNO3(浓)=Δ=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③当Fe与HNO3恰好反应时,产物可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的混合物.
由此可见,根据Fe与HNO3的物质的量不同,产物分三种情况:
当n(Fe):n(HNO3)≤1:6时,只有Fe(NO3)3；
当n(Fe):n(HNO3)≥1:4时,只有Fe(NO3)2；
当1:6≤n(Fe):n(HNO3)≤1:4时,有Fe(NO3)3和Fe(NO3)2.

(3)铁与稀硝酸在常温下就能发生氧化还原反应,也有以下三种情况:
①当HNO3过量时,产物为Fe(NO3)3:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
②当Fe过量时,产物为Fe(NO3)2:由于Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2,因此,总的化学方程式为:3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
③当Fe与HNO3恰好反应时,产物可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的混合物.
由此可见,根据Fe与HNO3的物质的量不同,产物分三种情况:
当n(Fe):n(HNO3)≤1:4时,只有Fe(NO3)3；
当n(Fe):n(HNO3)≥3:8时,只有Fe(NO3)2；
当1:4≤n(Fe):n(HNO3)≤3:8时,有Fe(NO3)3和Fe(NO3)2.

祝你学习进步！

Answer 3

浓度不同产品不同。浓一般是NO2稀一般是NO极稀可能N2O（笑气）或NH3。氧化性随浓度增加而增加。铁铝不和浓硝酸反应。因为钝化了，生成质密的氧化薄膜。铁和硝酸反应时，有过量问题，铁过量了，三价铁会和铁单质归中反应。得硝酸亚铁了。

Answer 4

铁过量生成Fe2+，硝酸过量生成Fe3+，放出的含氮化合物与硝酸浓度有关，硝酸越浓，氮化合价越高

Answer 5

和浓HNO3反应生成NO2
和稀HNO3反应生成NO

对比（铁和H2SO4反应）
和浓H2SO4反应生成SO2 + Fe3+
和稀H2SO4反应生成H2 + Fe2+