Question

某同学为探究铜—铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表:

实验次数第一次第二次第三次所取合金的质量/克202040所加稀硫酸的质量/克10012080生成氢气的质量/克0.40.40.4求恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是．（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为（结果保留至0.1%）．

Answer 1

（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是80g．
铜与稀硫酸不反应。三次都生成0.4g氢气，所以最少要合金20g、稀硫酸80g
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.4g
56/x=152/y=2/0.4g
x=11.2g
y=30.4g
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是 11.2g/20g*100%=56%
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为 30.4g/(11.2g+80g-0.4g)*100%=33.5%．

Answer 2

分析阶梯步骤：1，由表可知第一次和第二次是稀硫酸过量，2 ，列出化学反应方程式，已生成的氢气为准，计算所需的铁是11.2 g ； 3，由此可知第三次是合金过量，也就是说80g的稀硫酸在合金足量的情况下生成0.4g的氢气，
解题： （1）80 g （2）56% （3）生成硫酸亚铁的质量30.4g除以溶液的质量80+11.2，算出是多少就是多少了