Question

工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来

含氧化铁%的赤铁矿100t，可炼出含杂质4%的生铁多少t？
连上述质量的生铁，若改用含三氧化三铁80%的磁铁矿，需多少t？

Answer 1

（1）根据Fe平衡，设可炼出含杂质4%的生铁X吨，列方程式如下：
80%[56*2/(56*2+16*3)]*100=X*(1-4%)
解得X=58.33吨。
（2）同理，设炼58.33吨含杂质4%的生铁，需含Fe3O4含量80%的磁铁矿X吨，则
58.33*(1-4%)=80%[56*3/(56*3+16*4)]*X
解得X=96.66吨。
注：56为Fe的原子量、16为氧的原子量；
赤铁矿即Fe2O3，磁铁矿即Fe3O4。

Answer 2

解：1. 赤铁矿中氧化铁的质量为：100t *4%=4t
氧化铁中铁元素的质量分数为：（56*2)/(56*2+16*3)=70%
氧化铁中铁元素的质量为：4t *70%=2.8t
制得生铁的质量为：2.8t/(1—4%）=2.92t
2.同理可得。另外，纠正一下，磁铁矿的主要成分是四氧化三铁。

Answer 3

不知道