Question

刘明向氯化钙与盐酸的混合溶液中慢慢滴加Na2CO3溶液,加入NaCO溶液的质量与生成沉淀质量如图

（1）在加入Na2CO3溶液过程中，开始时没有沉淀生成，说明滤液中溶质除含有CaCl2外，还有_______（是HCl吗？？？）
（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数（是21.2% 吗?/???）

Answer 1

由于氯化钙与盐酸的混合溶液呈现的酸性，使加入的碳酸钠生产氯化钠和二氧化碳，
当加入的碳酸钠的量增加是生成碳酸钙沉淀
Ca2+Na2CO3-→CaCO3
106 100
？ 5
则20g（25-5之间为生成碳酸钙的部分）中含有碳酸钠5*106/100=5.3g
浓度为5.3/20=26.5%
前面的5g碳酸钠生成二氧化碳，不在溶液中，不会生成沉淀

Answer 2

分析：向反应后的溶液中加入Na2CO3溶液时，开始没有沉淀产生，说明Na2CO3并没有与氯化钙反应，而是与盐酸反应，且与盐酸反应的Na2CO3的溶液的质量是5克。根据图象可知，氯化钙与20克Na2CO3溶液完全反应生成CaCO3的质量是5克，不能用25克Na2CO3溶液计算生成CaCO3的质量是5克。计算结果应该是26.5％
答案：1）是HCl，2）不是21.2％而是26.5％

Answer 3

这反应是个酸碱反应，它还是在溶液状态
（1）Cl Na CO3 H OH 都是呈离子状态，悬浮在液体中。没有沉淀是CaCl2 浓度不够
（2）这得看混合液中的水含量