Question

将500g某稀盐酸分五次加入盛有100g石灰石的烧杯中(烧杯质量为50g)

Answer 1

第一次：100g+100g+50g-241.2g =8.8g 放出CO2 8.8g
第二次：241.2g+100g-332.4g=8.8g 放出CO2 8.8g
第三次并充分反应后，烧杯与残留物的总质量为：332.4g+100g-8.8g=423.6g
第四次：423.6g+100g-514.8g=8.8g 放出CO2 8.8g
第五次：514.8g+100g=614.8g 说明碳酸钙已反应完，第四次是恰好完全反应。总的生成二氧化碳8.8g*4=35.2g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 35.2g
100/x=73/y=44/35.2g
x=80g
y=58.4g
2 、该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 80g/100g*100%=80%
3、稀盐酸的溶质质量分数为 58.4g/400g*100%=14.6%

Answer 2

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2
第一次：100+100+50-241.2 =8.8g 放出CO2 8.8g即0.2mol
第二次：241.2+100-332.4=8.8g 放出CO2 8.8g 即0.2mol
第三、四两次：332.4+200-514.8=17.6g 放出CO2 17.6g 即0.4mol
第五次：514.8+100-614.8=0，即无CO2放出，CaCO3反应完全

由上分析可得，每100g盐酸可反应放出0.2molCO2
第三四两次放出0.4molCO2，则是分别放出0.2mol，所以第三次依然放出8.8g CO2
所以332.4+100-8.8=423.6g

第五次没有二氧化碳放出，说明第四次完全反应，故共有0.8molCO2，即0.8molCaCO3
CaCO3的摩尔分数为100，所以有100*0.8=80g CaCO3
质量分数为80/100 = 80%

100g盐酸可反应出0.2mol二氧化碳，根据CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 可得有0.4mol盐酸，HCl的摩尔质量为36.5，故有36.5*0.4=14.6g
质量分数为14.6/100 =14.6%