化学方程式有哪些重要配平的技巧？ 麻烦归纳详细具体点！好的加悬赏哦！
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就常见化学方程式的配平方法归纳如下：
一、最小公倍数法
具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例： 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化学方程式：
8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3
二、观察法
具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
观察：
所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即
Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化学方程式：
4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2
三、单数两倍法（奇数变偶法）
具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
四、分数配平法
此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：
2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O
五,归一法：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。
下面，说一下遇到比较复杂的氧化还原反应怎么办。
首先你应该知道有哪些常用氧化剂，还原剂还有其中真正作用的元素和其一般生成对应的化合价和物质。这个可以省掉你的大量时间。
面对一个氧化还原反应的方程式，首先知道得失电子的元素有哪些，一得一失就不用说了吧，很简单的，但如果是一对多、多对一的呢？就要找到一是一个，把多的看做一组（从化学式通常可以一下就看到得或失电子的物质的比例，把他们看做一组），这样，就有还原成了一对一的情况。
下面举一个例子H2SO4（浓）+CS2==CO2+SO2+H2O
很明显，硫酸是氧化剂，硫化碳是还原剂，但还原产物有二氧化碳和二氧化硫，并且二氧化硫既是氧化产物又是还原产物，就把它一一分割，氧化的就是氧化的，还原的就是还原的，一个硫酸分子得两个e，一组【CO2+2SO2(氧化)】失16个电子，所以硫酸前系数就是8，二氧化碳前就是1，而硫酸被还原又生成8分子的二氧化硫，二氧化硫前的系数就是2+8=10，最后配氢，就有水前系数是8。最后配平的方程式是8H2SO4（浓）+CS2==CO2+10SO2+8H2O
还有一个问题，干脆化合价都不知道怎么办，例如Fe3C+HNO3(浓)==Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
这是可以把Fe3C看做一个整体，一共失去了3*3+4=13个电子，一个HNO3得到一个电子，，生成13个NO2，于是Fe3C前系数是1，HNO3前系数是13+3*3（作酸根离子）=22，NO2前系数是13，
最后有配平的方程式
Fe3C+22HNO3(浓)==3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O
【注：钢样中含有Fe3C，生铁中的碳，主要以碳化铁形式存在，这种生铁的断面呈银白色。叫白口铁，通常用做炼钢的原料。若生铁中碳化铁已分解成游离状态的石墨，这种生铁断面为灰色，叫灰口铁。】
不知道化合价，上一个Fe3C也可以用零价法配平，假设铁的价态是0然后碳的价态也是0，然后把它们还是看做一组一起配平，和以上方法大同小异，原理都是一样的。
最后要说的是，氧化还原反应中其实不是要看一开始有多少，最后有多少，而真正有用的是变化了多少，这个才是配平氧化还原反应的精髓吧。
一、最小公倍数法
具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例： 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化学方程式：
8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3
二、观察法
具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
观察：
所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即
Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化学方程式：
4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2
三、单数两倍法（奇数变偶法）
具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
四、分数配平法
此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：
2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O
五,归一法：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。
下面，说一下遇到比较复杂的氧化还原反应怎么办。
首先你应该知道有哪些常用氧化剂，还原剂还有其中真正作用的元素和其一般生成对应的化合价和物质。这个可以省掉你的大量时间。
面对一个氧化还原反应的方程式，首先知道得失电子的元素有哪些，一得一失就不用说了吧，很简单的，但如果是一对多、多对一的呢？就要找到一是一个，把多的看做一组（从化学式通常可以一下就看到得或失电子的物质的比例，把他们看做一组），这样，就有还原成了一对一的情况。
下面举一个例子H2SO4（浓）+CS2==CO2+SO2+H2O
很明显，硫酸是氧化剂，硫化碳是还原剂，但还原产物有二氧化碳和二氧化硫，并且二氧化硫既是氧化产物又是还原产物，就把它一一分割，氧化的就是氧化的，还原的就是还原的，一个硫酸分子得两个e，一组【CO2+2SO2(氧化)】失16个电子，所以硫酸前系数就是8，二氧化碳前就是1，而硫酸被还原又生成8分子的二氧化硫，二氧化硫前的系数就是2+8=10，最后配氢，就有水前系数是8。最后配平的方程式是8H2SO4（浓）+CS2==CO2+10SO2+8H2O
还有一个问题，干脆化合价都不知道怎么办，例如Fe3C+HNO3(浓)==Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
这是可以把Fe3C看做一个整体，一共失去了3*3+4=13个电子，一个HNO3得到一个电子，，生成13个NO2，于是Fe3C前系数是1，HNO3前系数是13+3*3（作酸根离子）=22，NO2前系数是13，
最后有配平的方程式
Fe3C+22HNO3(浓)==3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O
【注：钢样中含有Fe3C，生铁中的碳，主要以碳化铁形式存在，这种生铁的断面呈银白色。叫白口铁，通常用做炼钢的原料。若生铁中碳化铁已分解成游离状态的石墨，这种生铁断面为灰色，叫灰口铁。】
不知道化合价，上一个Fe3C也可以用零价法配平，假设铁的价态是0然后碳的价态也是0，然后把它们还是看做一组一起配平，和以上方法大同小异，原理都是一样的。
最后要说的是，氧化还原反应中其实不是要看一开始有多少，最后有多少，而真正有用的是变化了多少，这个才是配平氧化还原反应的精髓吧。
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