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因为任何一个化学反应都是化学键被拆开后重新形成新的化学键的过程。而化学键的拆开需要能量，化学键的形成又放出能量，所以〔 1 〕当放出的能量能维持反应继续进行时，反应就不需要持续加热，最多需要点燃或撞击或其它能在很短的时间内就能供给很大能量的条件。〔 2 〕当放出的能量不能维持反应继续进行时，反应就需要持续加热。
凡是分解反应都需要热能或能量，极容易分解的物质只不过在分解时要少一些能量罢了，如：有的见光就可以分解了，即：有的极易分解的物质只需吸收光能就可以分解了。如： HClO ， AgBr,H2 O2 等，并非不需要能量。物质越稳定，就意味着越难分解，分解时所需要吸收的能量就必然越多。
物质的稳定性高低与化学键是很有关系的，化学键越稳定，物质一般也就越稳定。那么，哪些元素形成的化学键不稳定呢 ?
一般情况下形成化学键的元素的电负性越大，原子半径越小，化学键就越不稳定。如： F — O 、 O — Cl 、 O — N 、 O — Br 等化学键就很不稳定，且它们的稳定性依次逐渐增强，含有这些化学键的共价化合物的分解一般都不需要加热，只需光照即行。
含有这些化学键的离子化合物，固态时加热也可分解，但见光难分解，分解时也是先拆开这些由活泼非金属构成的共价键，如：
因此，凡是活泼非金属元素 ( 如： F 、 Cl 、 N 、 Br) 的含氧酸及含氧酸盐都能受热分解而显示较强的氧化性。这是化合物的分解规律之一。
凡是气相反应 ( 即反应物全部是气体的反应 ) ，当反应物都相当稳定时，一般都需要加热和加压，甚至高温高压和加入催化剂。
键能很大，很不容易拆开，因此需要较高的温度，但温度也不能太高，因为太高了，气体分子间距离增大，增大了就不有利提高分子碰撞的机会，为此必须加入催化剂，以降低反应的活化能，所以，凡是气相反应，当需要加热或高温时，就必须同时加压或高压，这样有利于缩短分子间的距离，以有利于提高分子碰撞的机会，加快反应的速度。
凡是燃烧反应的反应条件都是“点燃”或“燃烧”。那么，哪些物质能燃烧呢 ? 我们在前面已讲过了，凡是除 F 、 O 、 Cl 、 N 、 Br 、 I 这六种较活泼的非金属元素以外，其它所有非金属单质及其负价非金属元素的化合物都能燃烧。
( 下列几个反应都是易燃物的燃烧反应。 )
对于固体的燃烧，反应条件一般不写“点燃”，而是写“燃烧”，因为固体不是一点就燃的，需要加热到一定温度才能燃烧。
【规律】▲凡是液体和气体及易燃固体的燃烧一般都是用“点燃”这个反应条件；凡是难燃固体的燃烧，一般都不用“点燃”这个反应条件，而是用“燃烧”这个反应条件。
如：
▲固相反应 ( 即反应物全是固体的反应 ) 大都需要加热，甚至高温。有的也只需微热就行了，加热用“△”符号表示。
▲固体分子的反应也大都需要加热。
如：食盐固体与 H2SO4 分子的反应就需加热，在浓 H2 SO4 中硫酸以分子形式存在。
注意：由于 H2 SO4 是二元酸，二元酸和多元酸的电离都是分步进行的，
且第一步电离比第二步电离容易，所以此反应在微热条件下 H2 SO4 大多数都只电离为 HSO4- ，故微热时生成 NaHSO4 酸式盐；强热时， HSO4- 可继续电离为 SO42-，故此反应在强热条件下生成 Na2 SO4 。
▲凡是易爆物反应的反应条件不是“点燃”或“着火”，就是“撞击”。
如： NH4 NO3 固体在撞击时发生爆炸。
此为黑色火药爆炸反应的原理。
▲分解反应都是吸热反应，分解反应大都需加热，甚至高温。
如：氧化—还原反应的分解反应大都只需加热，难溶物的分解也需加热或高温。
且非氧化—还原反应的分解反应大都需要很高的温度。
▲凡是没有气体参加的反应都无需考虑加压或高压这个条件；凡是反应物都是不活泼的物质，其中有气体参加的反应，大都需要高压高温，甚至还要催化剂。如：
▲通过加热达到脱水，除去挥发性物质或分解有机物等目的的操作就叫灼烧。其实灼烧也是加热的一种形式。如： CuSO4 经过灼烧后除去挥发性的物质 SO2 和 O2 ，反应式为：
▲溶液中的离子反应 ( 无机反应 ) 一般都不需加热，只要将它们混和即可立即反应，也不需要其它反应条件，如复分解反应在溶液中进行时都不需要什么条件。例如：
再如下列反应 ( 离子反应 ) 也不需要外加条件。
但是固相的离子反应一般都需要加热至熔化方能进行，因为不加热至熔融状态，离子就无法自由运动而碰撞在一起，从而就无法形成新的分子，因此不加热，固相离子反应就无法进行，故凡固相离子反应都需加热。
凡是分解反应都需要热能或能量，极容易分解的物质只不过在分解时要少一些能量罢了，如：有的见光就可以分解了，即：有的极易分解的物质只需吸收光能就可以分解了。如： HClO ， AgBr,H2 O2 等，并非不需要能量。物质越稳定，就意味着越难分解，分解时所需要吸收的能量就必然越多。
物质的稳定性高低与化学键是很有关系的，化学键越稳定，物质一般也就越稳定。那么，哪些元素形成的化学键不稳定呢 ?
一般情况下形成化学键的元素的电负性越大，原子半径越小，化学键就越不稳定。如： F — O 、 O — Cl 、 O — N 、 O — Br 等化学键就很不稳定，且它们的稳定性依次逐渐增强，含有这些化学键的共价化合物的分解一般都不需要加热，只需光照即行。
含有这些化学键的离子化合物，固态时加热也可分解，但见光难分解，分解时也是先拆开这些由活泼非金属构成的共价键，如：
因此，凡是活泼非金属元素 ( 如： F 、 Cl 、 N 、 Br) 的含氧酸及含氧酸盐都能受热分解而显示较强的氧化性。这是化合物的分解规律之一。
凡是气相反应 ( 即反应物全部是气体的反应 ) ，当反应物都相当稳定时，一般都需要加热和加压，甚至高温高压和加入催化剂。
键能很大，很不容易拆开，因此需要较高的温度，但温度也不能太高，因为太高了，气体分子间距离增大，增大了就不有利提高分子碰撞的机会，为此必须加入催化剂，以降低反应的活化能，所以，凡是气相反应，当需要加热或高温时，就必须同时加压或高压，这样有利于缩短分子间的距离，以有利于提高分子碰撞的机会，加快反应的速度。
凡是燃烧反应的反应条件都是“点燃”或“燃烧”。那么，哪些物质能燃烧呢 ? 我们在前面已讲过了，凡是除 F 、 O 、 Cl 、 N 、 Br 、 I 这六种较活泼的非金属元素以外，其它所有非金属单质及其负价非金属元素的化合物都能燃烧。
( 下列几个反应都是易燃物的燃烧反应。 )
对于固体的燃烧，反应条件一般不写“点燃”，而是写“燃烧”，因为固体不是一点就燃的，需要加热到一定温度才能燃烧。
【规律】▲凡是液体和气体及易燃固体的燃烧一般都是用“点燃”这个反应条件；凡是难燃固体的燃烧，一般都不用“点燃”这个反应条件，而是用“燃烧”这个反应条件。
如：
▲固相反应 ( 即反应物全是固体的反应 ) 大都需要加热，甚至高温。有的也只需微热就行了，加热用“△”符号表示。
▲固体分子的反应也大都需要加热。
如：食盐固体与 H2SO4 分子的反应就需加热，在浓 H2 SO4 中硫酸以分子形式存在。
注意：由于 H2 SO4 是二元酸，二元酸和多元酸的电离都是分步进行的，
且第一步电离比第二步电离容易，所以此反应在微热条件下 H2 SO4 大多数都只电离为 HSO4- ，故微热时生成 NaHSO4 酸式盐；强热时， HSO4- 可继续电离为 SO42-，故此反应在强热条件下生成 Na2 SO4 。
▲凡是易爆物反应的反应条件不是“点燃”或“着火”，就是“撞击”。
如： NH4 NO3 固体在撞击时发生爆炸。
此为黑色火药爆炸反应的原理。
▲分解反应都是吸热反应，分解反应大都需加热，甚至高温。
如：氧化—还原反应的分解反应大都只需加热，难溶物的分解也需加热或高温。
且非氧化—还原反应的分解反应大都需要很高的温度。
▲凡是没有气体参加的反应都无需考虑加压或高压这个条件；凡是反应物都是不活泼的物质，其中有气体参加的反应，大都需要高压高温，甚至还要催化剂。如：
▲通过加热达到脱水，除去挥发性物质或分解有机物等目的的操作就叫灼烧。其实灼烧也是加热的一种形式。如： CuSO4 经过灼烧后除去挥发性的物质 SO2 和 O2 ，反应式为：
▲溶液中的离子反应 ( 无机反应 ) 一般都不需加热，只要将它们混和即可立即反应，也不需要其它反应条件，如复分解反应在溶液中进行时都不需要什么条件。例如：
再如下列反应 ( 离子反应 ) 也不需要外加条件。
但是固相的离子反应一般都需要加热至熔化方能进行，因为不加热至熔融状态，离子就无法自由运动而碰撞在一起，从而就无法形成新的分子，因此不加热，固相离子反应就无法进行，故凡固相离子反应都需加热。
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