Question

5.6克氧化钙放入100克水中充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数是

用百分数....

Answer 1

氧化钙溶于水反应生成氢氧化钙
所以所得溶液实际的溶质是氢氧化钙
cao+h2o==ca(oh)2
5.6g氧化钙需要跟1.8g水反应生成7.4g氢氧化钙
所以所得氢氧化钙溶液溶质的质量分数为
7.4/（5.6+94.4）=7.4%
这边还用到了反应前后质量守恒
所以溶液的质量直接用（5.6+94.4）而没有再去计算反应消耗的水和生成物的质量等等
解题的格式我已经记不得是怎么要求的了
你需要自己根据要求改下
思考过程就是这样

Answer 2

CaO+H2O=Ca(OH)2
所以溶解后搅拌得到的溶液的溶质是Ca(OH)2
CaO的相对分子质量是56，Ca(OH)2的相对分子质量是74
所以搅拌后溶质是质量是7.4克
所以溶质质量分数是7.4/100*100%=7.4%

Answer 3

解：设生成的氢氧化钙的质量为x
CaO+H2O==Ca（OH）2
56~~~~~~~~~74
5.6~~~~~~~~x
解得x=7.4
因此反应后生成氢氧化钙的质量为7.4g
反应后溶液质量为100+5.6=105.6g
因此溶液的质量分数为7.4/105.6*100%=7%

Answer 4

应该不能用题目的数算了，氧化钙溶于水后变为氢氧化钙，此时也应该是氢氧化钙的饱和溶液了，用溶解度算吧。

Answer 5

CaO + H2O == Ca（OH）2
56 18 74
5.6 1.8 7.4
M质=7.4 M液=100+5.6=105.6
A%=7.4/105.6=7%
如果照题目算出来是这样，但是同意楼上的意见，这个Ca（OH）2的溶解度到了不这么高