Question

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实验室制取乙炔（C2H2），是在常温下用固体电视（CaC2）跟水反应制得的，同时还生成氢氧化钙。乙炔是一种无色、易燃的气体，燃烧后会生成二氧化碳和水，它微溶于水，密度比空气略小。

（1）写出实验室制乙炔的化学方程式
（2）写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式。
（3）实验室制取乙炔的装置，是与用氯酸钾和二氧化锰制氧气的装置相同，还是与制二氧化碳的装置相同？为什么？
（4）电石跟水反应激烈，为控制水的流量，原装置可作怎样的改进？
（5）收集乙炔可以用什么方法？为什么？

Answer 1

1.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
2.2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O
3.与制二氧化碳的装置相同，因为反应不需要加热。
4.改用分液漏斗滴加水，通过控制水的流量可以控制反应速率。
5.排水法，因为乙炔的密度与空气接近，微溶于水。

Answer 2

（1）写出实验室制乙炔的化学方程式:CaC2+H2O=C2H2+Ca(OH)2
（2）写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式2C2H2+5O2=4CO2+2H2O
（3）实验室制取乙炔的装置，是与用氯酸钾和二氧化锰制氧气的装置相同，还是与制二氧化碳的装置相同？为什么？,和后面的相同，都是固+液=气的反应
（4）电石跟水反应激烈，为控制水的流量，原装置可作怎样的改进？可以换分液漏斗。
（5）收集乙炔可以用什么方法？为什么？排水法， 它不和水反应，也不溶于水

Answer 3

1、CaC2 +2H2O= Ca(OH)2 +C2H2
2、2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O
3、一般与用H2O2分解制取O2的装置一样。
4、可以把水换成饱和食盐水，用分液漏斗慢慢的把水加入。
5、由于电石中含有许多杂质，所以先通过硫酸铜溶液，在用排水法收集。
一般不用排空气法收集，因为它的密度跟空气的差不多，不容易区分。密度略比空气小。