Question

一道高一化学题 要过程 在线等 谢谢

用4.35gMnO2与过量浓盐酸加热反应后生成标准状况下的Cl2多少升？反应后剩余的盐酸用100ml 1mol/lNaOH溶液正好完全中和，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液时，可生成AgCl沉淀多少克？

Answer 1

这道题实际上就是对我们所学习的化学方程式的灵活运用
我没有办法打这个完整的过程，就先给你简单写写，看不懂就请追问~~
方程式Mno2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2（气体）+2H2O（这个是水）MnO2的相对分子质量是87
所以4.35g就是0.05mol了，因此Cl2的物质的量就是0.05mol（应该没有计算错吧？）最后就是22.4*0.05=1.12L
至于下面的一问，我们可以考虑从元素守恒来进行计算，最后在溶液中剩下的Cl一方面是MnCl2，另一方面就是NaCl了，所以Cl的量就从这两个方面来找MnCl2为0.05mol，这里面的Cl就是0.1mol，NaCl为0.1L*1mol/L（根据NaOH的量来计算的）是0.1mol，所以，所有的Cl加在一起就是0.2mol。也就是说AgCl的物质的量是0.2mol，质量为0.2*143.5=28.7g
就这样了，如果有需要，请追问~~

Answer 2

MnO2 + 4HCl(浓) ==加热== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
87g 22.4L
4.35g x L
x = 1.12

HCl + NaOH = NaCl + H2O
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

所以 HCl ----------------- NaOH ----------------- AgCl
1mol 1mol 143.5g
100ml X1mol/L=0.1mol y g

所以 y = 14.35

Answer 3

原理：质量守恒定律和电荷守恒定律
这是一个氧化还原反应，锰元素降低的化合价和氯元素升高的化合价总算相等，所以生成的氯气与二氧化锰的量相等，为0.05 mol（电荷守恒定律），
和硝酸银反应的时候，溶液中的氯离子有两种形式：氯化钠和氯化锰，氯化钠就根据氢氧化钠来计算啦（0.1 mol），氯化锰就根据锰元素来计算，有0.05 mol。溶液中的氯离子一共有0.1+0.05×2=0.2 mol，所以生成的氯化银也有0.2 mol，最后改换成质量·······

Answer 4

1.根据化学方程式1molMnO2~1molCl2，4.35gMnO2为0.05mol，Cl2为1.12L
2.100ml 1mol/lNaOH有0.1mol，剩余的盐酸也有0.1mol，MnCl2为0.05mol，就可生成AgCl沉淀0.2mol，为28.7g