Question

把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，

试求原溶液中硫酸和硫酸铜的物质量浓度之比为多少

Answer 1

Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 1mol
8g x
x=1/7 mol
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增加
56 1mol 64 64-56=8
由题意得：反应前后金属质量不变
可推知参加第二个反应的铁的量是第一个反应的7倍
原溶液中硫酸和硫酸铜的物质的量之比是 1:7

Answer 2

被溶去的Fe质量与Fe置换Cu得到的质量相等。
Fe中56，置换铜增重63.5-56=7.5，硫酸和硫酸铜的物质量之比为7.5：56

Answer 3

设硫酸物质的量为x，硫酸铜物质的量为y 。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56g 1mol
( 56g *x) / 1mol x

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 固体质量增
1mol 64-56=8g
y ( 8g * y)/1mol

由题意知
( 56g *x) / 1mol = ( 8g * y)/1mol
56x=8y
x：y=8：56=1：7
所以原溶液中硫酸和硫酸铜的物质的量浓度之比
=硫酸和硫酸铜的物质的量之比
=1：7