Question

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将碳粉和氧化铜的混合物10g高温加热，充分反应，一段时间后冷却，剩余在试管中固体7.8g求生成铜多少g、原混合物中碳粉的质量分数

Answer 1

解：设反应需要碳的质量为X、需要氧化铜的质量为Y，生成铜的质量为Z，
根据质量守恒定律生成二氧化碳10g-7.8g=2.2g
C+ 2CuO= 高温 =2Cu + CO2↑
12 160 128 44
X Y Z 2.2g
12:44=X:2.2g
X=0.6g
160：44=Y：2.2g
Y=8g
128：44=Z：2.2g
Z=6.4g
0.6g+8g=8.4g<10g说明碳粉或氧化铜过量,
当氧化铜过量时,
原混合物中碳粉的质量分数=0.6g/10g*100%=6%
当碳粉过量时,
原混合物中碳粉的质量分数=(10g-8g)/10g*100%=20%
答:生成铜6.4g、原混合物中碳粉的质量分数6%或20%

Answer 2

c 2cuo——2cu co2，根据质量守恒知co2为2.2g，所以生成0.05molco2，对应的cu为0.1mol，也就是6.4g。c也是0.05mol，所以质量分数是0.05*12/10=6%

Answer 3

,,,,因为碳粉过量。
m(CO2)=10g-7.8g=2.2g，
C+2CuO=CO2+2Cu
160 44
m(CuO) 2.2g
m(CuO)=8g.,,,希望对你有帮助，祝学习进步