Question

下列物质的酸性强弱顺序为:H2A>H2B>HA->HB-,下列化学方程式正确的

A.NaHB+H2A=H2B+NaHA B.Na2B+H2A=H2B+Na2A
两个选项请仔细分析，还有 告诉我这类题该怎么做？

Answer 1

酸性H2A>H2B>HA->HB-,则碱性HA-<HB-<A2-<B2-
A正确,酸是H2A碱是HB-,新酸是H2B新碱是HA-,都满足强酸制弱酸,强碱制弱碱.
B错误,酸是H2A碱是B2-,新酸是H2B新碱是A2-.但是由於H2B酸性大於HA-,H2B会和A2-继续反应因此产物是HB-和HA-
Na2B+H2A=NaHB+NaHA

追问

碱性HA-<HB-<A2-<B2-这个怎么推出来的？

追答

酸性越强,对应的碱就越弱啊.就像Na还原性强对应的Na+氧化性就弱.

Answer 2

正确答案A
H2A>H2B 则可推断出 A2-<B2- 这个记住可以

NaHB+H2A=H2B+NaHA
(Na+)+(HB-)+H2A=H2B+(Na+)+(HA-) 约去(Na+)
(HB-)+H2A=H2B+(HA-)<H2A +(HA-) 约去H2A
(HB-)<(HA-)
B
Na2B+H2A=H2B+Na2A
2(Na+)+(B2-)+H2A=H2B +2(Na+) +(A2-) 约去(Na+)
(B2-)+H2A=H2B+(A2-)<H2A+(A2-) 约去 H2A
(B2-)<(A2-) 与已知条件相反 舍去 答案为A
但是实际上A的完全成立程度也有待考证因为是溶液反应我更倾向于反应式中使用 双箭头 而不是等号，这样才能严谨。

Answer 3

这种题乳沟直接分析不出的话，可以把A想象成SO4，把B想象成SO3，满足题干中的酸性强弱顺序，带入两个选项的方程式中，第一个选项变成NaHSO3+H2SO4=H2SO3+NaHSO4，第二个选项为NaHSO3+H2SO4=H2SO3+Na2SO4 ，再来判断哪个正确。

Answer 4

A,B我觉得NA2B+H2A=NAHA+NAHB,因为H2B和A2-还能反应

Answer 5

A 反应物的酸性要大于生成物的，先分析最强的，

Answer 6

强酸制弱酸就行啦