Question

2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6KJ热量，3.00molC2H2完全燃烧能放出多少热量？

C2H4(g)+3O2(g)========2CO2(g) +2H2O(l)
2/28=1/14
3:(1/14)=X:99.6 X=4183.2kJ
△H=-4183.2/3kJ =-1394.4kJ/mol我想知道为什么3:(1/14)=X:99.6这个等号是根据神马而等的，具体点

Answer 1

3.00molC₂H₂完全燃烧能放出3884.4KJ热量，题目说明中把C2H2的摩尔质量写错了。

设3.00molC₂H₂完全燃烧能放出xKJ的热量。

因为C2H2的摩尔质量是26g/mol（C是12g/mol，H是1g/mol）。

所以可列比例方程

2/26=1/13 意思是2g的C2H2有1/13mol

3:(1/14)=X:99.6 在同一个燃烧方程式中，燃烧的物质与放出的能量的比值是不变的。

X=3884.4KJ

即3.00molC₂H₂完全燃烧能放出3884.4KJ热量。

扩展资料：

乙炔的应急处理：

1、吸入

迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给予输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸，就医。

2、呼吸系统防护

一般不需要特殊防护，但建议特殊情况下佩带合适的自吸过滤式防毒面具（氧气含量与空气中氧含量一致或接近时）。

3、眼睛防护

一般不需要特殊防护，高浓度接触时可戴化学安全防护眼镜。

4、身体防护

穿防静电工作服。

5、手防护

戴一般作业防护手套。

6、其他防护

工作现场严禁吸烟。避免长期反复接触。进入罐、限制性空间或其他高浓度区作业，必须有人监护。

7、泄漏应急处理

迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防静电工作服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。喷雾状水稀释、溶解。构筑围堤或挖坑以收容产生的大量废水。如有可能，将漏出气用排风机送至空旷地方或装设适当喷头烧掉。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。

参考资料来源：百度百科-乙炔

Answer 2

3.00molC₂H₂完全燃烧能放出3884.4KJ热量。

解：设3.00molC₂H₂完全燃烧能放出xKJ的热量。

因为C₂H₂的摩尔质量为26g/mol，所以3molC₂H₂的质量为3molx26g/mol=78g。

那么根据题意可列比例方程为，

2/99.6=78/x

2*x=78*99.6

x=3884.4

即3.00molC₂H₂完全燃烧能放出3884.4KJ热量。

扩展资料：

1、乙炔的性质

乙炔的分子量为26，熔点（118.656kPa）-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208（-82/4℃），折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。

2、比例的性质

若a:b=c:d(a、b、c、d≠0)，该比例则有如下性质。

（1）比例的基本性质

ad=bc，即两个外项的积等于两个内项的积。

（2） 交换律

交换比较，结果仍然相等，即b:a=d:c、 a:c=b:d、c:a=d:b

（3）结合律

a:(a+b)=c:(c+d) ( a+b≠0,c+d≠0)、 (a-b):(a+b)=(c-d):(c+d) ( a+b≠0,c+d≠0)

参考资料来源：百度百科-比例

参考资料来源：百度百科-乙炔

Answer 3

99.6/2*3=149.4kj。

C2H2的相对分子质量是26,2.00gC2H2是2/26,mol，3.00molC2H2完全燃烧放出（3/（2/26））*99=3861KJ可能是这样滴。

2g C2H2 的物质的量n=m/M=2g/(26g/mol)=1/13mol, 即1molC2H2 放出的热量为99.6kJ*13=1294.8kJ。

所以3mol C2H2 放出的热量为1294.8kJ*3=3884.4kJ。

扩展资料：

保证完全燃烧的燃烧器由于把燃烧头与电机按轴平行布置，并对内部构造进行了精心的设计，同时把电机放在进风口的凹陷处，因而这种燃烧器的尺寸比相同出力的普通燃烧器小近30%，并能更有效地使电机冷却。

它的燃烧头可以拆卸，因而更换喷嘴时不需要将燃烧器从锅炉上拆下来。所有导线的连接都是插头型的，并且由于相配合的插头都具有特殊的形状，因而可以避免错接的危险。

参考资料来源：百度百科-完全燃烧

Answer 4

2gC2H4的物质的量为：2/28=1/14mol
1/14mol的C2H4完全燃烧可以放出99.6，3molC2H4放出的热量为X
1/14--------------------99.6
3 x
x=4183.2KJ

Answer 5

2.00g C2H2就是1/14 mol C2H2，
3.00mol C2H2是 1/14 mol C2H2多少倍？ 42倍，对吧

1/14 mol C2H2完全燃烧放出99.6KJ热量，

3.00mol C2H2完全燃烧放出热量是1/14 mol C2H2多少倍？也是42倍，对吧
即42x99.6=4183.2
单位物质量有机物完全燃烧放出的热量是定值。
也就是1mol C2H2的△H= =-1394.4kJ/mol这个数是定值。

补充一点题目中是乙炔，公式中是乙烯，这是个什么情况？