Question

某稀盐酸溶液100克，刚好跟12.5克含杂质的质量分数为20％的石灰石恰好

某稀盐酸溶液100克，刚好跟12.5克含杂质的质量分数为20％的石灰石恰好完全反应，（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）求：
（1）产生二氧化碳多少克？
（2）这种盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）所得溶液的溶质质量分数是多少？

【完整解题过程】 谢谢、

Answer 1

解：设生成二氧化碳质量为X，盐酸溶液中含氯化氢的质量为Y，生成氯化钙的质量为Z
石灰石中含碳酸钙的质量=12.5g*(1-20%)=10g
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 111 44
10g Y Z X
100:44=10g:X
X=4.4g
100:73=10g:Y
Y=7.3g
100:111=10g:Z
Z=11.1g
这种盐酸溶液中溶质的质量分数=7.3g/100g*100%=7.3%
所得溶液的溶质质量分数=11.1g/(10g+100g-4.4g)*100%=10.5%
答:（1）产生二氧化碳4.4克
（2）这种盐酸溶液中溶质的质量分数是7.3%
（3）所得溶液的溶质质量分数是10.5%

Answer 2

1）m石灰石=0.2×12.5
mco2=（Mco2÷M石灰石）×m石灰石
2）n石灰石=m石灰石÷M石灰石
n盐酸=2×n石灰石
m盐酸=n盐酸×M盐
盐酸%=m盐酸÷100
3）n氯化钙=n石灰石
m氯化钙=M氯化钙×n氯化钙
氯化钙%=m氯化钙÷（100+12.5×0.2-mCO2）