Question

、常温下，将100毫升0．5摩尔/升氢氧化钡溶液与100毫升1摩尔/升的硫酸溶液混合，充分反应后，假定混合后

温下，将100毫升0．5摩尔/升氢氧化钡溶液与100毫升1摩尔/升的硫酸溶液混合，充分反应后，假定混合后溶液的体积变化不计，计算： （1）产生沉淀多少克？ （2）混合溶液的硫酸根离子的浓度是多少？ （3）混合溶液的PH值是多少

Answer 1

解：(1)设氢氧化钡完全反应需要硫酸的物质的量为X，生成沉淀的质量为Y
氢氧化钡的物质的量=0.5mol/L*0.1L=0.05mol
硫酸的物质的量=1mol/L*0.1L=0.1mol
H2SO4 + Ba(OH)2 =BaSO4↓ + 2H2O
1 1 233
X 0.05mol Y
X=0.05mol<0.1mol,说明硫酸过量,
Y=11.65g
过量硫酸的物质的量=0.1mol-0.05mol=0.05mol
(2)则混合溶液中含硫酸根离子的物质的量=n(H2SO4)=0.05mol
混合溶液的硫酸根离子的浓度=0.05mol/(0.1L+0.1L)=0.25mol
(3)混合溶液H^+的物质的量=2n(H2SO4)=2*0.05mol=0.1mol
）混合溶液的PH值=-lg0.1=1

追问

前面两问我对的 水的H离子不用算进去么

追答

你好！
水电离出的氢离子对硫酸电离出的氢离子来讲要小得多，所以忽略不计。
祝你学习进步！