Question

35LAg+浓度为6×10^-3mol·L-1的溶液中加入0.012mol·L-1NaCl溶液25L,此时能否析出AgCl沉淀

(1)35LAg+浓度为6×10^-3mol·L-1的溶液中加入0.012mol·L-1NaCl溶液25L,此时能否析出AgCl沉淀?
(2)最后该溶液中[Ag+]为___,生成AgCl质量为___.
(3)AgCl在上述溶液中的溶解度和在纯水中相比,___中溶解度更大.
Ksp(AgCl)=1.8×10^-10
没人会吗？

Answer 1

混合后Ag+浓度变为3.5×10^-3mol/L,Cl-浓度变为5×10^-3mol/L.
c(Ag+)×c(Cl-)大于1.8×10^-10，所以会析出沉淀。
Cl-比Ag+多1.5×10^-3mol/L.而Ag+与Cl-是等量反应的.
所以最后Ag+几乎全部沉淀，所以最后看做Cl-还剩1.5×10^-3mol/L利用Ksp(AgCl)=1.8×10^-10求得剩余Ag+浓度为1.2×10-7mol/L.(对应上面因剩余Ag+很少，完全可忽略不计,看做全部沉淀)
而生成的AgCl物质的量为Ag+消耗量看做3.5×10^-3mol/L,求得其质量为30.1g
倒过来看此溶液中溶解的AgCl物质的量为1.2×10-7mol/L×60L=7.2×10^-6mol,则溶解的质量为1.0332×10^-3g.溶解度为1.0332×10^-3g/600=1.722×10^-6g.,常温下AgCl溶解度为
1.5×10^-4g(数据有不同但都大于1.722×10^-6g),所以水中的溶解度大。

Answer 2

能。1.2×10-7，0.50225。水。

追问

能写出过程吗 谢谢

而且第三个答案错了 是30.1g