Question

为什么选C

丙同学取少量的另外一种锈铁片放在
烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，实验测
知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量之
和与加入稀盐酸的体积关系如右图所示，
此锈铁中n(Fe):n(Fe2O3·xH2O)的取值范
围是 。（填字母）
a．大于1 b．等于1 c．小于1

Answer 1

（1）由Fe与盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2可知，6体积的盐酸可以生成3mol的Fe2+
（因为系数比HCl：FeCl2=2:1）
（2）由Fe2O3与盐酸反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知，6体积的盐酸可以生成2mol的Fe3+
分别对（1）和（2）作图，可以发现（1）的直线斜率比（2）的直线斜率大，即（1）的直线比较陡，（2）的直线比较平缓。

如果是Fe与Fe2O3的混合物，Fe2+、Fe3+的物质的量之和与加入稀盐酸的体积关系作图，直线斜率应该在（1）和（2）之间，不陡不缓。如果Fe量少，Fe先消耗完，后面直线的斜率就回复到（2)情况，直线由不陡不缓变成平缓，就如题目中的图示所示，因此n(Fe):n(Fe2O3·xH2O)应该小于1。

如果Fe量多，Fe2O3先消耗完，后面直线的斜率就回复到（1）的情况，直线由不陡不缓变成比较陡，则n(Fe):n(Fe2O3·xH2O)应该大于1

Answer 2

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

6 2
Fe+2HCl=FeCl2+H2

2 1
消耗相同量的盐酸，产生的Fe2+比Fe3+多。
若纵坐标为物质的量之和，横坐标为消耗盐酸的量，图中为直线，则选择B
若图中前一段直线的斜率大于后一段的斜率，则选C
若图中前一段直线的斜率小于后一段的斜率，则选A

追问

确实是前一段斜率比后一段的大，选C，但是我还是没懂，不是应该盐酸先和铁反应吗，然后和氧化铁反应

Answer 3

图呢？没图怎么解决啊

Answer 4

图在哪