Question

若赤铁矿中三氧化二铁的质量分数为80%，多少吨这样的赤铁矿可炼出含碳量等其他杂质为7%的生铁365吨？

要详细的计算过程，拜托了！！！！

Answer 1

解法一：设需要赤铁矿石的质量为X
3CO+ Fe2O3= 高温= 2Fe + 3CO2
160 112
X*80% 365t*(1-7%)
160:112= X*80%:365t*(1-7%)
X=606.2t
解法二：三氧化二铁中含铁的质量分数=2Fe/Fe2O3*100%=112/160*100%=70%
365吨含杂质为7%的生铁中含纯铁的质量=365t*（1-7%）=339.45t
要得到339.45t纯铁，需要氧化铁的质量339.45t/70%=484.93t
需要赤铁矿石的质量=484.93t/80%=606.2t

Answer 2

含杂质7%的生铁365吨，含铁的质量为：365*（1-0.07）=339.45吨
三氧化二铁中铁元素的含量为：56*2/（56*2+16*3）=0.7
所以需要赤铁矿为：339.45/（0.7*0.8）=606.16吨