Question

下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　）

A．NaNO3 HCl Na2SO4 B．NaNO3 NaCl CuSO4
C．NaCl Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCl2 Na2SO4
C选项中为什么要看电离出的CO3 根离子与H离子的结合，如果这样，那B中的SO4根离子不也能与H离子反应吗

Answer 1

A 正确
B 错，Cu2+有颜色
C错碳酸根不能在PH=1的溶液中存在，会生成HCO3-或这CO2和水
D，不行，OH不和H=共存。
H+ 不能和弱酸的酸根共存，CO3^2-是弱酸酸根，硫酸根是强酸酸根，可以和H+ 共存的。

追问

为什么硫酸根是强酸酸根，可以和H+ 共存的

追答

硫酸是强酸，是强电解质，在溶液中完全电离，以H+和SO4^2-的形式存在，所以二者无法结合。

Answer 2

pH=1的溶液即酸性环境，有大量的氢离子

电离出的CO3 根离子与H离子的结合生成碳酸氢根离子，此离子不易电离。
SO4根离子不也能与H离子反应因为生成的硫酸氢根可以完全电离出氢离子，相当于不反应

Answer 3

A对
B错铜离子有色
C错氢离子和碳酸根反应
D错氢氧根和氢离子反应，硫酸根和钡离子反应提交回答
高中硫酸氢根是完全电离的，到了大学就不是了。

Answer 4

碳酸根的性质是弱碱的，Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH
而硫酸根是属于强酸跟类，硫酸的电离度在与水混合时会接近完全电离

追问

那它们两者能反应，然后不共存，完全电离说明什么

追答

题目是PH=1的溶液，属于酸性溶液，碳酸根是属于碱性的，酸碱不能共存，而硫酸根是属于中性的，而且这是属于各自的一种化学性质

Answer 5

h+和no3反应生成弱酸不能完全电离。。

Answer 6

A