Question

有一种石灰石样品的成分是caco3和sio2(已知sio2既不溶于水也不与盐酸反应)。课外小组为了测定该石灰石样品

求问 第一问1.8g 是如何得出的 还有co2总质量4.4是如何得出的

Answer 1

假设取的石灰石样品质量为m，则
第1次反应前为：m+25g，反应后剩余为35.2g
第2次反应前为：m+50g，反应后剩余为58.4g
第3次反应前为：m+75g，反应后剩余为82.6g
第4次反应前为：m+100g，反应后剩余为107.6g
若继续分析，还可以根据107.6g-82.6g=25g，获知第3次反应后无CaCO3剩余，第4次加25g盐酸后不再反应，所以质量无变化！
取第2次与第1次的差值，可得，每加25g盐酸，烧杯中物质总质量就减少了58.4-35.2=23.2g。所以产生的CO2气体质量为25g-23.2g=1.8g
根据第1次数据可知：m+25g=35.2g+1.8g
m=12g
根据第4次数据可知：实验产生的CO2总质量为（12g+100g）-107.6g=4.4g
再根据化学方程式计算可得，要产生4.4g的CO2，需要CaCO3质量为10g
所以石灰石样品中CaCO3的质量分数为10g÷12g×100%=83.3%