Question

向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。 已知：平均

向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。
已知：平均反应速率vC＝1/2vA；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。
回答下列问题：
（1）化学方程式中，x＝ 、y＝ 、p＝ 、q＝ ；
（2）反应平衡时，D为2amol,求B转化率
（3）若只升高反应温度，其他条件不变，平衡时D为1.5amol,则△H是大于小于还是等于0
要过程，我要知道详细的解题步骤谢谢

Answer 1

解：开始A的物质的量为amol ，反应2min 时，A的浓度减少了1/3，A的物质的量也应减少1/3，则反应A的物质的量为1/3*amol =a/3mol，由于速率之比=物质的量之比，又因为平均反应速率vC＝1/2vA，所以生成C的物质的量=1/2n（A）（消耗A的物质的量）=1/2*1/3*amol =a/6mol，
因为化学计量数之比=反应和生成的各物质的物质的量之比，
所以x：y：p：q=a/3mol：a/2mol：a/6mol：amol=2：3：1：6
则（1）化学方程式中，x＝2 、y＝3 、p＝1 、q＝6 ；
（2） 2A(g) + 3B(g) ﹤=﹥ C(g)+6D(g)。
开始 amol bmol 0 0
反应 2a/3mol amol a/3mol 2amol
平衡 (a-2a/3)mol (b-a)mol a/3mol 2amol
B转化率= (b-a)mol/bmol*100%=(b-a)/a*100%
(3) 因为反应平衡时，D为2amol，若只升高反应温度，其他条件不变，平衡时D为1.5amol，说明升高温度，平衡向逆向移动，而升高温度平衡吸热反应方向移动，所以△H<0.