Question

一道无机化学考研题

某原电池中的一个半电池是由金属银片浸在1.0mol·L-1Ag+溶液中组成的；另一半电池是由银片浸在c（Br-）为1.0mol·L-1的AgBr饱和溶液中组成的。后者为负极，测得电池电动势为0.728V。
计算 1、标准电极电位（AgBr/Ag） 2、Ksp（AgBr）

Answer 1

（-）极： Ag - e + Br- = AgBr
(+)极：Ag+ + e = Ag φθ = 0.8V
电池反应：Ag+ + Br- = AgBr
因为题目给出的电极是标准电极，所以：
Eθ = φθ （Ag + / Ag) - φθ （AgBr / Ag) = 0.728
φθ （AgBr / Ag) = 0.8 - 0.728 = 0.072(V)
lg Kθ = lg 1/ Kspθ = nEθ / 0.0592 = 0.728 / 0.0592
求出 Kspθ 即可。

Answer 2

这个题看起来有点难。