Question

向100mL 0、3mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加100mLNaOH溶液时,恰好反应得到沉淀3、9g，求NaOH溶液的物质的量浓

度。 两种答案，一种Al2(SO4)过量，C=1.5mol/L，另一种是NaOH过量，C多少

Answer 1

1，氢氧化钠不足，
Al3+ + 3OH====Al(OH)3
0.15mol 0.05mol
c(NaOH)=0.15/0.1=1.5mol/L
2,氢氧化钠过量，氢氧化钠先将
Al3+完全转化为沉淀 100mL 0、3mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量=0.1X0.3X2=0.06mol
Al3+ + 3OH====Al(OH)3
0.06 0.18 0.18需要消耗氢氧化钠0.18mol
氢氧化钠再溶解氢氧化铝0.13mol，
Al(OH)3 + OH- ==== AlO2- + 2H2O
0.13 0.13所以一共需要氢氧化钠0.31mol
c=0.31/0.1=3.1mol/L

Answer 2

1，氢氧化钠不足，
Al3++3OH=Al(OH)3
0.15mol 0.05mol
c(NaOH)=0.15/0.1=1.5mol/L
2,氢氧化钠过量，氢氧化钠先将 Al3+完全转化为沉淀
Al3++3OH=Al(OH)3
0.06 0.18 0.06
需要消耗氢氧化钠0.18mol
氢氧化钠再溶解氢氧化铝0.1mol，
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
0.01 0.01
所以一共需要氢氧化钠0.19mol
c=0.19/0.1=1.9mol/L