Question

某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42- 离子中的若干种，依次进行下列实

且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
步骤
操作现象
（1）用pH试纸检验,溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生

Answer 1

（1）呈碱性 有弱酸根离子 ⑤SO3 2-
（2）置换反应 有 Br2 生成 无法确定是否有Cl- 可确定有 Br-
( 3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生——无法判断是否有SO42-，之前加过量的氯水，SO3 2-被氧化成SO4 2-
（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生——加入氯水有Cl-生成，所以无法判断是否有Cl-
所以 阳离子一定有 ①Na+
阴离子一定有 ④Br-、⑤SO3 2-

Answer 2

（1）用pH试纸检验,溶液的pH大于7——SO32-，弱酸根水解
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置——Br-，CL2+2Br-=BR2+2CL-
CCl4层呈橙色
（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生——无法判断是否有SO42-，之前加氯水SO32-被氧化成SO42-
（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生——第二步有CL-生成，所以无法判断是否有Cl-

Answer 3

①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-
（1）用pH试纸检验,溶液的pH大于7
说明有⑤SO32- 排除了②Ba2+
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色
说明有④Br-，同时把SO32-氧化为SO42-
（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
说明现在有SO42- ，但（2）生成SO42-，不能说明原来有
（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
说明现在有Cl-,但滴加了氯水，不能说明原来有
结论
有 ④Br-、⑤SO32-
可能有①Na+ 、 ③Cl-、 ⑥SO42-
没有②Ba2+、

追问

为什么用pH试纸检验,溶液的pH大于7就
说明有⑤SO32-

追答

“某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42- 离子中的若干种”
题目暗含的意思是，溶液中的离子不会超过上述六种，在上述六种中，可能含有其中的几种。只有SO32-水解溶液才能显碱性。