Question

一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力(I)随加水的体积(V)变化如图所示，下列说法正确的是

一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力(I)随加水的体积(V)变化如图所示，下列说法正确的是
A.“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸是固体，内部的离子不能自由移动
B.a、b、c三点中，a点c(H+)最大，因为电解质溶液浓度越大，离子浓度就越大
C.a、b、c三点中，b点水电离的程度最大
D.若使b点处溶液中c(H+)减小，可向溶液中加水或加冰醋酸

Answer 1

D.若使b点处溶液中c(H+)减小，可向溶液中加水或加冰醋酸。

A错，无论冰醋酸是固态或液态，都不导电。因为无水醋酸不电离；
B错，对于醋酸并非浓度越大，离子浓度越大；
C错，b点醋酸的电离度最大，氢离子浓度最大，此时水的电离度最小；
D正确，当醋酸电离度最大时，稀释或加冰醋酸都可以使氢离子浓度减小。

追问

加冰醋酸为什么c(H+)减小？

追答

醋酸的电离是在水分子的作用下完成的。如果水的浓度较小，那么不足以使醋酸的电离度达到最大，只有在水的浓度与醋酸的浓度在一个适当的时候，才可以使醋酸的电离达到最大。

追问

按照勒夏特原理，增减反应物的浓度，平衡影响正反应方向进行，那么加入冰醋酸，电离平衡应向正向移动，这里理解的话c(H+)应该增加啊？

追答

这与勒夏特原理并不矛盾。
我们知道水与醋酸互溶，假设一个硕大的烧杯中盛满了冰醋酸，向其中滴一滴水，此时醋酸溶液的浓度巨大。其质量分数无限接近于100%，再向此溶液中添加冰醋酸，我们试想溶液中的氢离子浓度会增加吗？但向其中添加水，那么氢离子浓度一定会增加，所以这种情况下，勒夏特原理应该是针对水的。即水的浓度增大，平衡向反应方向进行。

Answer 2

A.“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸是固体，内部的离子不能自由移动
不准确。没说具体温度，冰醋酸不一定是固体。理由是冰醋酸是共价化合物，内部的离子不能自由移动
B.a、b、c三点中，a点c(H+)最大，因为电解质溶液浓度越大，离子浓度就越大
错。b点c(H+)最大。
C.a、b、c三点中，b点水电离的程度最大
错，b点c(H+)最大，抑制了水的电离。
D.若使b点处溶液中c(H+)减小，可向溶液中加水或加冰醋酸
对。使溶液的浓度增大或减小，都可以。

D是对的

追问

加冰醋酸为什么c(H+)减小？

追答

醋酸的浓度增大了，电离度减小，H＋浓度变小。

Answer 3

d对
a错，不是冰醋酸是固体，冰醋酸是纯净物为液体
b错，b点c(H+)最大
c错，c点水电离的程度最大