Question

盖斯定律的基本内容是什么 如何应用盖斯定律计算化学反应的焓变

Answer 1

1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实的基础上提出：“一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的。”这叫作盖斯定律。可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。

如何应用盖斯定律计算化学反应的焓变：

化学反应相加等于含变相加，化学反应想减等于含变想减，然后你乘以不同的系数，焓变也要乘以相同的系数 然后凑你需要的化学反映即可。
反应热是+的就是放热，反应热是-的就是吸热，当遇到多个反应式时可以根据反应物与生成物相抵消的原理吧反应热相加（注意+-号），还有把系数配平最关键。

使用该定律要注意：
　　1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；
　　2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
　　3、各步反应均不做非体积功。
　　4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。
　　5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关。

Answer 2

定压定容条件下，任意一个反应其总反应的热效应只与反应的始态和终态有关而与反应的路程无关。
化学反应相加等于含变相加，化学反应想减等于含变想减，然后你乘以不同的系数，焓变也要乘以相同的系数 然后凑你需要的化学反映即可。
反应热是+的就是放热，反应热是-的就是吸热，当遇到多个反应式时可以根据反应物与生成物相抵消的原理吧反应热相加（注意+-号），还有把系数配平最关键。

Answer 3

额 就是“,一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的”
类似于跑马拉松式参加比赛的选手把路程分段设目标，最终到达目的地，还是直接设目的地为目标所跑的路程是一样滴。。。。一般是用来用多个容易操作或发生的化学反应通过加减获得一个难以直接测量的化学反应焓变的，等大学化学基础实验你们会有亲身体会的。。。。。。。。

Answer 4

就像物理上的做功，根路径（路程）没有关系，只与始末状态有关！