Question

如何判断中心原子以sp 还是sp2还是其他杂化轨道成键？ 用以下例子帮我分析可以吗，跪求，9号考

Answer 1

答案是B，CO2和CS2中的C均采取sp杂化成键。
用价层电子对互斥理论可以进行判断。
A、sp， sp3 (BeCl2：价层电子对 = （2+2）/2=2，sp杂化；OF2：（6+2）/2 = 4 ，sp3 杂化）
C、sp3，sp3
D、sp2，sp3
其余均类推。对于主族元素来讲，这种方法比较有效。副族元素得用其他的方法判断。

追问

为什么价层电子对为2.就是SP杂化

追答

有公式对应：
2——sp
3——sp2
4——sp3
是个经验规则，记住就是了

追问

还有你那个价层电子对公式是什么意思，就是2+2中的每个2的含义是

追答

Be 最外层有2个电子，加上一个Cl提供一个电子，一共是2。所以是2+2
所谓价层电子对是指，中心的原子的价电子+键合原子提供的电子。
有关规则无机化学教材都有，可以系统看一下。一般是在分子结构这一章，或者稀有气体这一章。

追问

最后一个问题，当Be sp杂化后，是如何继续和CL进行原子轨道重叠的？书上说的好不明白，例如S-S s-px px-px 等等

追答

Be杂化后形成的杂化轨道是一头大一头小的哑铃形的，二个轨道，然后每一个大小头的哑铃形轨道就和Cl原子成键。
Cl 的电子组态为：3s2 3p5，3p5的三个p轨道上其中有一个只有一个电子，没有成对，这个只有一个电子的p轨道就和上述的Be的那个大小头的杂化轨道成键。
Be的sp杂化轨道的大头一端和Cl的p轨道沿一个方向头碰头重叠，形成了化学键，这个键就叫σ键。
但是书上讲的s-s等是讲共价键理论的时候讲的，那个时候还没有讲杂化。所以那个理解可以这样来看：
比如H2，每个H有一个s轨道，因为H的价轨道是：1s1，一个s轨道上有一个不成对的电子，二个H原子的s 轨道在成键的时候沿一个方向头碰头重叠成键。这个就是s-s
比如HCl，是H的s和Cl的p头碰头，所以是s-p，如果是沿x轴的方向去头碰头，那就是s-px，其他道理同样。

Answer 2

a
满足8电子结构
看分子结构，直线的为sp
平面的为sp2
立体的为sp3