Question

初三化学题，求解！！

为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5克样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不在产生气体时消耗盐酸34.7克，放出的气体在常温下体积为1.1L.
(1)常温下二氧化碳气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为（ ）克。
（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数。
（3）反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留一位小数）

Answer 1

1)常温下二氧化碳气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量=1.1*1.0=2.2克
2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 111 44
x y 2.2
x=2.2*100/44=5克
石灰石中CaCO3的质量分数=5/7.5*100%=33.3%
3)y=2.2*111/44=5.55克
反应后溶液中含有氯化钙5.55克
溶液的质量=碳酸钙的质量+盐酸的质量-二氧化碳的质量=5+34.7-2.2=37.5克
反应所得溶液中溶质的质量分数=5.55/37.5*100%=14.8%

Answer 2

（1）2.2

（2）设CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 111 44
X y 2.2g
则 100/x=44/2.2 解得 x=5g
则CaCO3%=5/7.5*100%=66.6%
答：......
（3）设CaCl2的质量为y。
则111/y=44/2.2g
解得 y=5.55g

反应后溶液中含有氯化钙5.55克

溶液的质量=碳酸钙的质量+盐酸的质量-二氧化碳的质量=5+34.7-2.2=37.5克
反应所得溶液中溶质的质量分数=5.55/37.5*100%=14.8%
答：......

Answer 3

1 2.2g
2 设碳酸钙xg
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
X 2.2g
则 100/x=44/2.2 解得 x=5g
则CaCO3%=5/7.5*100%=66.6%
3 同2 设CaCl2=y
则111/y=44/2.2g 解得 y=5.55g
溶液总质量=5+34.7-2.2=37.5g
则CaCl%=5.55/37.5*100%=14.8%
汗 开始没有看到杂质不溶于水……

Answer 4

1. 2.2g
2. (((2.2g/44)*100)/7.5)%=66.7%
3. (((2.2g/44)*100)*(111/100))/34.7+((2.2g/44)*100)*(111/100))-((2.2g/44)*100)*(73/100))=16.9%

过程对但答案不一定对再算一算吧

Answer 5

这就是初三的？？？好简单、、