Question

化学提问

由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况下)，那么此合金中一定含有的金属是（ ）

A：NA B：Mg C：AI D：Zn

Answer 1

D，这种题用摩尔电子质量做的最快！
因为生成了5.6L的气体
转移的电子的物质的量为0.5mol
M(Na)=23(物质的式量【即相对分子质量】/化合价的变化量】
M（Mg)=12
M(Al)=9
M(Zn)=32.5
M(混合物）=12g/0.5mol=24g/mol【摩尔电子质量的另一种算法】
根据平均值原理
必有锌
我建议你用我的这种方法，关于摩尔电子质量可以自行百度，对于这种题，用摩尔电子质量很快的

追问

有Q能告诉我不？ 我有问题方便问你！

追答

k

Answer 2

选D
n(H2)=5.6/22.4=0.25mol
所以金属共失去电子0.25*2=0.5mol
12gNa失去12/23=0.52mol电子
12gMg失去12/24*2=1mol电子
12gAl失去12/27*3=1.33mol电子
12gZn失去12/65*2=0.37mol电子
所以一定有Zn
祝您学习进步！！！
望采纳！

Answer 3

12gNa反应可以生成5.84L氢气
12gMg反应可以生成11.2L氢气
12gAl反应可以生成14.9L氢气
12gZn反应可以生成4.14L氢气（根据化学方程式计算，不用我说吧）
∵钠镁铝三种金属反应产生氢气的量均>5.6L
∴合金里必须要有反应产生氢气体积<5.6L的金属
∴必然有Zn

Answer 4

D
单纯的钠镁铝12g与足量盐酸反应生成的氢气都大于5.6L(标准状况下），既然生成了5.6L，说明一定有比5.6小的，也有比5.6大的，钠镁铝都大于5.6，剩下锌生成的氢气小于5.6L，所以一定有Zn

Answer 5

一定有Zn