下列关于各溶液的描述中正确的是
下列关于各溶液的描述中正确的是（）A．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c（NH4＋）大小：①＝②＞③B．常温下，在10mLpH＝1...
下列关于各溶液的描述中正确的是（ ）
A．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c（NH4＋）大小：①＝②＞③
B．常温下，在10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL
C．向1.00L 0.3mol·L－1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中：3c（Na＋）＝2[c（HCO）＋c（CO）＋c（H2CO3）]
D．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝c（H＋）－c（OH－）
是否可将每个选项都详细解答一下，谢咯。。 展开
A．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c（NH4＋）大小：①＝②＞③
B．常温下，在10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL
C．向1.00L 0.3mol·L－1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中：3c（Na＋）＝2[c（HCO）＋c（CO）＋c（H2CO3）]
D．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝c（H＋）－c（OH－）
是否可将每个选项都详细解答一下，谢咯。。 展开
1个回答
展开全部
A项错误，应该为①＝②＜③。原因是①②中NH4+水解，即NH4+ +H20= NH3·H20 + H+ ，产生了H+是溶液PH减小，而NH4HSO4中本身含有H+，抑制了NH4+的水解，所以NH4HSO4中NH4+离子浓度比较大，而①②中没有抑制NH4+水解的离子，所以NH4+因为水解浓度减小更多
B项错误，根据C1V1=C2V2可得，加入酸的体积为（0.01Lx12）/2 =0.06，所以理论上总V=0.07L=70ml≥20ml
C项错误，产物为Na2CO3, C项考的是物料守恒，应该是c(Na+)=2[c（HCO）＋c（CO）＋c（H2CO3）]
D项正确，质子守恒，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH-)+c(OH-) 和物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+(CH3COOH)两式相减，就可得到
B项错误，根据C1V1=C2V2可得，加入酸的体积为（0.01Lx12）/2 =0.06，所以理论上总V=0.07L=70ml≥20ml
C项错误，产物为Na2CO3, C项考的是物料守恒，应该是c(Na+)=2[c（HCO）＋c（CO）＋c（H2CO3）]
D项正确，质子守恒，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH-)+c(OH-) 和物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+(CH3COOH)两式相减，就可得到
更多追问追答
追问
A选项中的1和2为什么相等呢？水解的程度不会有大小差别吗？
答案是B，原因是HA有可能为强酸有可能为弱酸，当其为强酸时，总体积为20，当其为弱酸时，根据弱的浓度大，所加的量就少，所以要小于20.
C选项告诉溶液增重8.8g这个数据是没有用的吗？
很感谢你的耐心解答。
追答
A项， 首先你要了解NH4+为什么会水解程度有差别，原因是因为溶液中存在其他离子使它水解产生促进或抑制，比如NH4HSO4 ，存在H+ 抑制了H+的水解，则NH4+水解程度会减小，如果溶液中没有促进或抑制其水解的离子，那么它们的水解程度是一样的。
C项，不是说没有关系，而是物料守恒不管你溶液中其他量多少，溶液都遵循的一个规律，所以8.8g这个条件当然必须满足物料守恒，8.7g 8.6g,8.5g都一样。它们都遵循物料守恒这个定律，不因量的多少而改变。
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
