Question

初三化学急求啊。。。。。。。。。。。。。。。

某实验室小组为测定某含铁样本中铁的质量分数，取用10克含铁样本，把100克稀硫酸分4次加入样品中(杂质不与盐酸反应也不溶于水），充分反映后经过滤，干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：

稀盐酸用量 剩余固体质量
第一次加25克 7.2克
第二次加25克 M
第三次加25克 1.8克
第四次加25克 1.8克
1.求含铁样品中铁的质量分数
2.上表中M的值
3.足量的盐酸与140克这种铁样品反应，能生成氢气的质量是多少？

Answer 1

解：1.铁样品中铁的质量分数为:
(10g-1.8g)/10g*100%=82%
2.第一次加25克 剩余固体质量 7.2克,减少的质量为2.8g,M的值为4.4g.
3.设能生成氢气的质量为X
Fe+2HCl=====FeCl2+H2
56 2
140g*82% X
56/2=140g*82%/X
X=4.1g
答：略