Question

将0.05 mol/L 醋酸溶液加水稀释下列说法正确的是

A.溶液中c（OH-）减少了
B.c（CH3COOH）减少了，电离平衡向生成醋酸分子的方向移动
C. 平衡向电离的方向移动，氢离子浓度增大，醋酸分子的数量减少
D.电离程度增大，c（CH3COO-）也增大了

麻烦每一个选项都解释，谢谢了。重奖
A项打错了，是.溶液中c（OH-）增加了

Answer 1

全不对

A、醋酸被稀释，pH值升高，溶液中c（OH-）增加
B、电离向生成CH3COO- 和 H+的方向移动
C、氢离子浓度减小
D、电离增大，c（CH3COO-）减小

选A 醋酸被稀释，pH值升高，溶液中c（OH-）增加

追问

但为什么B项中c（CH3COOH）的确减少了。为什么反应不向逆方向移动呢？

追答

c（CH3COOH）的确减少 是因为 1、加水后，稀释了。2、平衡向CH3COO- 和 H+的方向移动

稀释后，平衡向粒子增大的方向移动 CH3COOH=CH3COO- + H+ ，向右移动

追问

还是不怎么懂，平衡向粒子增大的方向移动是什么意思。醋酸电离本质不是CH3COOH + H2O = CH3COO(-) + H3O(+)吗？

追答

CH3COOH + H2O = CH3COO(-) + H3O(+) --------1

其中H3O(+) =H2O + H+ -------------------------------2

1+2后是
CH3COOH=CH3COO- + H+

H3O(+) 一般情况下不考虑。在水中几乎所有离子都形成水合物，不是以单独离子存在的

追问

你说的 平衡向粒子增大的方向移动是什么意思

追答

CH3COOH=CH3COO- + H+

1mol CH3COOH 生成 2mol（CH3COO- 和 H+各1mol）

这是勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）又名“平衡移动原理”、“勒沙特列原理”，

参考资料： http://baike.baidu.com/view/208452.htm

Answer 2

你的答案有问题！b项你好好看看你输入正确吗？